Page 19 - LKPD ASAM DAN BASA

pH digunakan untuk menyetakan konsentrasi ion H dalam larutan encer. Hubungan

antara konsentrasi ion H dalam larutan dengan nilai pH pada suhu 25 C adalah sebagai
berikut:

Larutan Asam : [H ] > 1 x 10 M dan nilai pH < 7
+
-7
Larutan Basa : [H ] < 1 x 10 M dan nilai pH > 7
-7
+
Larutan Netral : [H ] = 1 x 10 M dan nilai pH = 7
+
-7
Tabel 2. Rumus untuk menghitung nilai pH untuk larutan asam dan basa:
Larutan Rumus pH Contoh Senyawa

Asam Kuat [H ] = ɑ. Ma H + Gol. VIIA Kecuali F Contohnya:
+
+
Dimana: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 , dan
ɑ = jumlah H + HclO4

Mɑ = [asam]
Basa Kuat [OH ] = b. Mb OH + Gol. IA
-
-
Dimana: Contoh: LiOH, NaOH, KOH, RbOH,
b = jumlah OH - CsOH

Mb = [basa] OH + Gol. IIA kecuali Be dan Mg
-
Contoh: Sr(OH)2, Ca9OHO2 , Ba(HO)2
Asam Lemah [H ] = HF, CH3, COOH, H2CO3 , H3PO4 dan
+
Dimana:Kɑ = tetapan HCN

asam lemah

Basa Lemah [OH ] = Be(OH)2 , Mg(OH)2 , Fe(OH)3 ,
-
Dimana:Kb = tetapan Zn(OH)2, dan Al(OH)3
asam lemah

Jika kesulitan membedakan antara asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa

lemah, maka perhatikan data yang diketahui. Bila terdapat nilai Ka berarti asam lemah.

Sebaliknya abila terdapat Kb berarti basa lemah. Contoh:
1. Diketahui larutan asam kuat HCl 0,1 2. Hitunglah nilai pH dari larutan asam

M, hitunglah nilai pH dari HCl ! lemah CH3COOH 0,1 M; Ka = 10 !
-5
+
HCl (aq) + H (aq) ↔ Cl (aq) [H ] =
-
+
0,1 M 0,1 M [H ] =
+
[H ] = 0,1 M [H ] = 10 -3
+
+
pH = -log 0,1 pH = - log 10 -3
= 1 pH = 3

13