Page 18 - LKPD ASAM DAN BASA

KEGIATAN PEMBELAJARAN

KEGIATAN 2

Kesetimbangan Pengionan dan

Derajat Keasaman (pH)

Konsentrasi ion hidrogen [H ] dalam suatu
+
larutan encer relatif kecil, teteapi sangat menentukan
sifat-sifat larutannya terutama latrutan dalam air.

Seabagai contoh kenaikan konsentrasi [H ] dalam

asam lambung sebesar 0,01 M sudah cukup membuat
sakit perut. Untuk menghindari penggunaan angka https://rb.gy/n1m8ys

yang sangat kecil, Sorensen (1868-1939) Gambar 7. Soren Sorensen (1868 - 1939)

mengusulkan konsep “pH” pangkat ion hidrogen) agar memudahkan pengukuran dan
perhitungan untuk mengikuti perubahan konsentrasi ion H dalam suatu larutan. Menurut

Sorensen, pH merupakan fungsi negatif logaritma dari konsentrasi ion H dalam
suatu larutan, dan dirumuskan sebagai berikut:

pH = – log [H ]
+

Untuk menentukan nilai konsentrasi OH dalam larutan dapat digunakan rumus nilai pOH
-

-
pOH = – log [OH ]

Dalam kesetimbangan air terdapat tetapan kesetimbangan:

-
+
Kw = [H ] [OH ]
Pada suhu 25 C nilai Kw = 10 -14 maka didapat:
0

pH + pOH = 14

Air murni mempunyai nilai pH = 7 dan pOH = 7. Semakin besar konsentrasi ion

H , maka makin kecil nilai pH-nya, artinya suatu larutan dengan pH = 2. Pada dasarnya,

12