Page 17 - EBOOK KIMIA KATION 4 DAN 5

Reaksi –Reaksi Ion Barium

1. Larutan Amonium Karbonat: Endapan putih Barium Karbonat, yang larut

dalam asam asetat dan dalam asam mineral encer.

Ba + CO  BaCO 
2+
2-
3
3
Endapan larut sedikit dalam larutan garam-garam amonia dari asam-asam kuat
ini disebabkan karena ion amonium sebagai suatu asam bereaksi dengan basa,

yaitu ion karbonat.

2. Larutan Amonium Oksalat: Endapat putih barium oksalat, Ba(COO) , yang
2
mudah dilarutkan dengan asam asetat encer dan oleh asam mineral.

2+
Ba + (COO) ⇌ Ba(COO) 
2-
2
2
3. Asam Sulfat Encer; endapan putih barium sulfat BaSO yang berbutir halus,
4
dan praktis tak larut dalam air, hampir tak larut dalam asam encer dan dalam

larutan amonium sulfat, dan larut cukup baik dalam asam sulfat pekat mendidih.
2-
2+
Ba + SO  BaSO 
4
4
2+
-
BaSO  + H SO (pekat)  Ba + 2HSO
4
4
2
4
4. Larutan kalsium sulfat jenuh : endapan segera dari barium sulfat putih.
Fenomena yang serupa terjadi ika dipakai reagensia strontium sulfat jenuh. Dari
ketiga logam alkali barium sulfat yang paling sedikit larut. Dalam larutan
kalsium atau strontium sulfat jenuh, konsetrasi ion sulfat cukup tinggi untuk

menimbulkan pengendapan dengan barium yang berjumlah agak banyka, karena

hasil kali konsentrasi-konsetrasi ion melampaui nilai hasil kali kelarutannya.

2+
2-
SO + Ba ⇌ BaSO 
4
4
5. Larutan kalium kromat: Endapan kuning barium kromat, yang praktis tak
larut dalam air.

2+
2-
Ba + CrO  BaCrO 
4
4

12