Page 16 - E-MODUL TERMOKIMIA_FIRDA ELFIANA MUSLIM_UIN SAYYID ALI RAHMATULLAH TULUNGAGUNG
P. 16
TERMOKIMIA
6. Jenis-Jenis Perubahan Entalpi Standar (∆H )
o
a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (∆H )
o
f
o
Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H ) yaitu perubahan entalpi
f
yang diperlukan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari
unsur-unsurnya pada suhu dan keadaan standar.
Dibentuk dari unsur-unsurnya misal H , O , Cl , N , I 2
2
2
2
2
Contoh:
Entalpi pembentukan standar natrium klorida membebaskan kalor
sebesar 401,9 Kj/mol. Persamaan termokimianya sebagai berikut.
1
Na(s) + Cl (g ) → NaCl(s) ∆H = -401,9 Kj/mol
o
f
2
2
b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (∆H )
o
d
Perubahan entalpi penguraian standar (∆H ) yaitu perubahan entalpi
o
d
yang diperlukan atau dilepaskan pada penguraian 1 mol senyawa
menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.
∆H → kebalikan ∆H f
o
o
d
Contoh:
1
o
NaCl(s) → Na(s) + Cl (g ) ∆H = +401,9 Kj/mol
d
2
2
c. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆H )
o
c
Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H ) yaitu perubahan entalpi
o
c
yang diperlukan atau dilepaskan pada pembakaran 1 mol zat pada
keadaan standar.
Contoh:
Pembakaran 1 mol etanol, membebaskan kalor 1.350 kJ/mol
C H OH(l) + 3O (g 2 ) + 3H O(g ) ∆H = -1.350kJ/mol
o
) → 2CO (g
c
2 5
2
2
13
