Page 10 - PERCOBAAN VIDEO DAN KUIS

 Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi

eksoterm.
 Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi

endoterm.

C. Pengaruh Volume Dan Tekanan Terhadap Pergeseran Kesetimbangan

Faktor volume dan tekanan bersifat kebalikan satu sama lain, sesuai

hukum Boyle yang menyatakan bahwa pada suhu tetap hasil kali tekanan dn

volume selalu konstan (P.V = C). Pada kesetimbangan heterogen, zat-zat

yang berfase padat atau cair tidak terpengaruh oleh perubahan volume dan
tekanan. Misal untuk kesetimbangan:

A(s) ↔ B(s) + C(g)

Pada kesetimbangan tersebut koefisien ruas kiri dianggap 0 (karena fase

padat) dan koefisien ruas kanan dianggap 1, yaitu dari C karena B juga

berfase padat. Oleh karena itu, apabila volume diperbesar kesetimbangan
akan bergeser ke arah kanan.

Pada suatu kesetimbangan jika volume diperbesar maka tekanan

menjadi lebih kecil. Faktor tekanan mempengaruhi kesetimbangan dalam

larutan.

P(aq) + Q(l) ↔ R(aq) + S(aq)
Pada kesetimbangan di atas, jumlah koefisien ruas kiri dianggap 1 (dari P)

karena Q berfase cair (l) dan jumlah koefisien ruas kanan dianggap 2. Apabila

dalam kesetimbangan tekanan diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke

arah yang jumlah koefisiennya besar (ruas kanan).

Pada kesetimbangan homogen, apabila koefisien ruas kiri sama dengan
koefisien ruas kanan, kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan

tekanan dan volume. Artinya tidak terjadi pergeseran kesetimbangan.

Contoh: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

7