Page 14 - Modul Flipbook_Hujja(Ikatan Kimia)

Xenon 54 2 8 18 18 8

Radon 86 2 8 18 32 18 8

Kecenderungan unsur-unsur menjadikan konfigurasi elektronnya
sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan aturan oktet.

Gambar 1.4 perubahan atom fluorin menjadi ion fluoride dan

perubahan atom natrium menjadi ion natrium (sumber: buku

kimia SMK Erlangga)
b. Pembentukan ion positif

Ion positif dapat terbentuk karena suatu atom melepaskan

electron terluar yang dimilikinya sehingga atom tersebut mencapai

keadaan stabil seperti gas mulia. Atom yang cenderung mudah melepas
electron valensinya adalah atom logam yang memiliki electron valensi

rendah (electron valensi 1, 2, atau 3). Electron valensi sesuai dengan

golongan unsur dalam system periodic, yaitu golongan I A memiliki

electron valensi 1, golongan IIA memiliki elekron valensi 2 dan unsur
golongan IIIA memiliki electron valensi 3. Jumlah ion positif yang

terbentuk sama dengan jumlah electron valensi yang dilapaskan .

Contoh :

Gambar 1.2 pembentukan ion

Unsur golongan IA melepaskan 1 elektron
2
Na dengan nomor atom 11 memiliki konfigurasi elektron 2 8 1 atau 1S
9

MODUL Ikatan Kimia SMA/MA