Page 29 - isi LKPD cetak

gas ideal didasarkan pada hukum Boyle, hukum Charles, dan hukum Gay Lussac. Pada

percobaan menaikkan mol (n) gas ideal dalam bejana tertutup (tidak ada kebocoran)
dengan menjaga tekanan dan suhu tetap, ternyata dihasilkan volume yang meningkat.
Persamaan keadaan gas dapat dituliskan sebagai

P. V

= n. R
T
Persamaan umum gas ideal Keterangan:

dapat dituliskan sebagai P = tekanan (Pa)

. = . . V = volume (m )
3
T = suhu mutlak (K)
. R . T
. = n = jumlah mol gas (mol)
R = Tetapan umum gas (8,314 J/mol K)

Massa jenis gas dinyatakan k = tetapan boltzman

de ngan = sehingga (1,38 x 10 −23 J/K)
= jumlah partikel
persamaan gas ideal menjadi = bilangan Avogadro

. = . . (6,022 x 10 23 molekul/mol)
M = massa molekul

Subtitusi n = dan = pada

persamaan gas ideal
menghasilkan

. = . .

7. Contoh Penerapan pada kasus gas ideal

Contoh 1:

Syauqi melakukan eksperimen gas ideal dengan volume awal 5 L yang
tekanannya 2×10 Pa. Lalu, gas tersebut dipanaskan sehingga
5
mendapatkan data yang dicatat dalam tabel.

Tekanan (atm) Volume (L) Suhu Mutlak (K)
1 8 800

2 2 400
3 0,5 150

Syauqi melanjutkan percobaan dengan gasnya dengan membuat volume

menjadi 4 L dan tekanan menjadi 2 atm. Berdasarkan tabel data dan
percobaan yang terakhir yang dilakukan Syauqi, tentukan perbandingan

suhu pada percobaannya yang terakhir dan percobaan awal gas tersebut!