Page 64 - E-MODUL SPU BERBASIS PjBL - BUNGA APRIANI SINAGA

RANGKUMAN

1. Perkembangan sistem periodik unsur dimulai dari pengelompokan:

 Menurut Lavoisier, Lavoisier mengelompokkan unsur kedalam 4 sifat kimianya
yaitu gas, non logam, logam, dan tanah.

 Hukum triad Dobereiner, di mana Dobereiner mengelompokkan sejumlah unsur

tiap kelompok terdiri dari tiga unsur dan sifat unsur kedua dari tiga unsur
tersebut memiliki massa atom relatif dari rata-rata massa atom relatif unsur

pertama dan unsur ketiga.
 Hukum oktaf Newlands, di mana susunan Newlands tersebut menunjukkan

bahwa unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya maka setelah

atom ke-8 akan didapatkan unsur yang mirip dengan unsur pertama.
 Hukum Mendeleev, Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai

kemiripan sifat dalam golongan dan periode.
 Sistem periodik Lothar Meyer menjelaskan bahwa unsur yang menempati

posisi yang sama dalam grafik yang telah dikembangkannya memiliki sifat

kimia yang mirip.
 Kemudian berlanjut hingga sistem periodik modern yang dikembangkan oleh

Moseley atau tabel periodik yang saat ini kita gunakan, penempatan unsur-

unsur dalam golongan dan periode sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.
2. Dalam sistem periodik modern terdapat golongan pada lajur vertikal. Golongan

terbagi atas golongan A dan golongan B dan golongan menunjukkan bahwa unsur-
unsur yang memiliki elektron valensi yang sama berada dalam satu golongan.

Periode pada lajur horizontal yang menunjukkan nomor kulit yang sudah terisi
elektron dan dalam sistem periodik unsur modern terdapat 7 periode.

3. Dalam tabel periodik unsur, unsur-unsur disusun dengan dua cara yaitu cara

tradisional dan cara IUPAC.

49