Page 56 - E-MODUL BERORIENTASI PBL MATERI LAJU REAKSI

4. Faktor Katalis

Uraian Materi
Untuk memperdalam pemahaman kalian mengenai pengaruh katalis terhadap laju
reaksi, simak penjelasan yang dimuat dalam uraian materi berikut.

Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

Katalis adalah zat yang mampu mempercepat laju reaksi. Katalis ikut bereaksi,
tetapi setelah reaksi berhenti akan terbentuk zat katalis kembali. Jadi, setelah reaksi
berlangsung, katalis akan diperoleh kembali dalam jumlah yang tetap. Beberapa reaksi

yang berlangsung lambat dapat dipercepat dengan adanya katalis. Bagaimana katalis
dapat mempercepat laju reaksi kimia? Dalam reaksi kimia, molekul-molekul reaktan
dapat berubah menjadi produk jika dapat melampaui energi aktivasi. Katalis yang
ditambahkan pada suatu reaksi akan mengubah jalannya reaksi, yaitu dengan memilih
jalan atau mekanisme reaksi alternatif yang energi aktivasinya lebih rendah. Jadi,
adanya penambahan katalis dalam suatu reaksi akan menurunkan energi aktivasi.
Dengan demikian, reaksi dapat berlangsung lebih cepat.
Contoh: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Keterangan:
• Grafik energi aktivasi tanpa katalis
(kurva hitam)
• Grafik energi aktivasi dengan katalis
(kurva biru)

Gambar 17. Grafik pengaruh katalis pada energi aktivasi reaksi

(Sumber: Ramli, dkk., 2022)

Ketika katalis terlibat dalam tumbukan antara molekul yang bereaksi, lebih sedikit
energi yang dibutuhkan untuk terjadinya perubahan kimia, sehingga lebih banyak
tumbukan memiliki energi yang cukup untuk terjadinya reaksi. Oleh karena itu, jumlah
tumbukan yang memiliki energi yang cukup untuk menyelesaikan reaksi meningkat,
sehingga kecepatan reaksi juga meningkat. Dengan demikian, katalis dapat
mempercepat laju reaksi dengan meningkatkan jumlah tumbukan efektif, yaitu
tumbukan yang menghasilkan produk reaksi.

52