Page 12 - E-Modul Kimia

E-MODUL KIMIA 2022

b. Cara tidak langsung

Mencampurkan asam lemah dengan basa kuat, dengan jumlah asam lemahnya
berlebih. Basa kuat yang digunakan akan habis bereaksi dan yang tersisa hanya

asam lemah, basa konjugasi dan air saja.

Contohnya CH3COOH dengan NaOH
100 mL larutan CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M.

Jumlah Mol CH3COOH = 100 mL × 0,1 mmol mL
-1

= 10 mmol

Jumlah mol NaOH = 50 mL × 0,1 mmol mL
-1

= 5 mmol

( ) + ( ) → ( ) +

( )

Mula-mula : 10 mmol 5mmol - -

Reaksi : 5 mmol 5mmol 5 mmol 5mmol

Sisa : 5 mmol 0 5 mmol 5 mmol

Larutan yang tersisa adalah ( ) sebanyak 5 mmol, larutan
3

( ) sebanyak 5 mmol, dan air sebanyak 5 mmol yang merupakan
3

larutan penyangga.

 Jika yang ditambahkan adalah asam, maka ion H akan bereaksi
+
dengan basa konjugasi
 Jika yang ditambahkan adalah basa, maka ion OH akan dinetralkan
-

oleh asam lemah kemudian membentuk basa konjugasi

L a r u t a n P e n y a n g g a Page 9