Page 17 - E-Modul Kimia
P. 17
E-MODUL KIMIA 2022
Larutan penyagga asam itu terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya
atau garamnya. Nah, sekarang coba kamu perhatikan larutan penyangga berikut ini.
Terdapat larutan penyanggga CH3COOH dengan garamnya CH3COONa. Penambahan
garam CH3COONa akan meningkatkan molaritas dari basa konjugasinya yakni
.
;
3
( ) → ; + :
( )
( )
3
3
;
Oleh karena itu ion yang berasal dari garam akan menggeser
3
kesetimbangan larutan asam asetat ke kiri.
:
;
( ) ⇄ +
3
3
Namun karena kesetimbangan besgesernya ke kiri maka ( )
3
;
dianggap tidak terurai. Selain itu konsentrasi ion dari hasil disosiasi
3
( ) sangat kecil dan ini dapat diaaika sehingga dalam perhitungan yang
3
digunakan hanya ion yang berasal dari garamnya. Dari reaksi diatas dapat
;
3
dituliskan dalam persamaan berikut.
[ 3 ] × + ×[ 3 ]
−
:
= atau =
−
3 [ 3 ]
Penentuan ion H tidak menggunakan ion H yang berasal dari perhitungan
+
+
asam lemah karena konsentrasi ion H dalam larutan penyangga nantinya akan lebih
+
kecil daripada konsentrasi ion H yang semula yaitu asam lemah. Karena setelah
+
terjadi pencampuran kesetimbangan akan tetap terjadi tetapi dengan ion
;
3
yang berasal dari garamnya saja.
L a r u t a n P e n y a n g g a Page 14
