Page 19 - E-Modul Kimia
P. 19
E-MODUL KIMIA 2022
:
[ ] = × 3
3
5
= 1,8 × 10 ;5 × 20
;5
= 4,5 × 10
= − log[ ]
:
= - log (4,5 × 10 = 6 – log 4,5 = 6 – 0,65 = 5,35.
;6
Jadi pH campuran dari larutan tersebut adalah 5, 35
Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya.
Contohnya larutan NH4OH dengan ion NH4 dalam larutan garamnya yakni
+
NH4Cl. Penambahan garam NH4Cl akan meningkatkan molaritas dari asam
+
konjugasinya yakni NH4 .
→ +
:
;
4
4
:
Oleh karena itu ion yang berasal dari garam akan menggeser
4
kesetimbangan larutan amonium hidroksida ke kiri.
⇄ +
;
:
4
4
Namun karena kesetimbangan besgesernya ke kiri maka
4
:
dianggap tidak terurai. Sehingga campuran basa lemah dan ion tetap
4
seimbang dan ion yang ada bukan berasal dari basa lemahnya melainkan
:
4
berasal dari garamnya.
L a r u t a n P e n y a n g g a Page 16
