Page 20 - E-Modul Kimia
P. 20
E-MODUL KIMIA 2022
Dari reaksi diatas dapat kita tuliskan dalam bentuk persamaan dibawah ini.
:
;
[ ] [ ]
= 4
[ ]
4
Dari persamaan diatas dapat dituliskan rumus untuk menentukan OH seperti
-
berikut.
[ 4 ] [ ℎ]
;
;
[ ] = × atau [ ] = ×
+
[ ] [ ]
4
[ ℎ]
= − log [ ]
Note:
Kalau konsentrasinya dinyatakan dalam mol per liter maka kita bisa
menuliskan dari persamaan diatas sebagai berikut.
ℎ
[ ] = ×
;
Contoh Soal
Sebanyak 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 100 mL
larutan NH3. Tentukan pH dari campuran tersebut jika Kb NH3 = 1,8 × 10 .
-5
Penyelesaian:
pH larutan tergantung pada perbandingan mol NH3 dan ion NH4
+
Jumlah mol NH3 = 100 mL × 0,1 mmol/mL = 10 mmol
Jumlah mol (NH4)2SO4 = 100 mL × 0,1 mmol/mL = 10 mmol
Jumlah mol ion NH4 = 2 × 10 mmol = 20 mmol
+
L a r u t a n P e n y a n g g a Page 17
