Page 25 - E-Modul Kimia
P. 25
E-MODUL KIMIA 2022
[ ] = × ℎ = 1,8 × 10 ;5 × 0,1
;
0,1
= 5 − log 1,8 = 4,745
;
;5
= − log[ ] = − log 1,8 × 10
= 5 − log 1,8 = 4, 745
= − = 14 − 4, 745 = 9,255
Jadi pH dari larutan penyangga tersebut adalah 9, 255.
b. Pada campuran NH4OH dan NH4Cl ditambahkan HCl sebanyak
10 mL.sehingga NH4OH akan bereaksi dengan HCl membentuk
NH4Cl.
Jumlah mmol NH4OH semula = 0,1 mol = 100 mmol
Jumlh mmol NH4Cl semula = 0,1 mol = 100 mmol
Jumlah mol HCl = V × M = 10 mL × 0,1 M = 1 mmol
+ → +
2
4
4
Mula-mula :100 mmol 1 mmol 100 mmol -
Reaksi :1 mmol 1 mmol 1 mmol 1 mmol
Sisa :99 mmol - 101 mmol 1 mmol
[ ] = × ℎ
4
;
ℎ
4
99
;5
= 1,8 × 10 ;5 × = 1, 7644 × 10
101
;
= − log[ ] = 5 − log 1, 7644 = 4, 753
= − = 14 − 4, 753 = 9, 247
Jadi , setelah dilakukan penambahan asam pH dari larutan
penyangga tersebut menjadi 9, 247. Perubahan yang ditampilkan
sangat sedikit sehingga dapat diabaikan.
Sehingga dapat disimpulkan bahwa penambahan asam atau bas
L a r u t a n P e n y a n g g a Page 22
