Page 49 - E-Modul Kimia

E-MODUL KIMIA 2022

n NaOH = M×V
= 100 mL × 0,1 M

= 10 mmol

 Identifikasi penyusunnya (Asam/basa)
CH 3COOH : Asam lemah

NaOH : Basa kuat
 Analisa Jumlah mol

n CH 3COOH = n NaOH (Bukan Penyangga)
c. 50 mL NH 3 0,1 M dan 50 mL HCl 0,2 M

 Menghitung Nilai Mol

n NH 3 = M×V
= 50 mL × 0,1 M

= 5 mmol
n HCl = M×V

= 50 mL × 0,2 M
= 10 mmol

 Identifikasi penyusunnya (Asam/basa)

NH 3 : Basa lemah
HCl : Asam kuat

 Analisa Jumlah mol

n NH 3 < n HCl (Bukan Penyangga)
2;
;
5. Penyangga posfat ( / ) dalam air liur berfungsi untuk menetralisir asam
4
4
2
yang terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan. Posfat dapat mempertahankan pH mulut
+
+
sekitar 6,8. Cara kerjanya ketika ditambahkan ion H (asam) maka ion H akan bereaksi
2-
-
dengan ion HPO 4 yang membentuk H 2PO 4 sehingga pH relatif stabil
:
;
Reaksi : + ; →

-
-
;
Ketika ditambahkan ion OH (basa) maka ion OH akan bereaksi dengan ion
2
4
membentuk sehingga pH relatif stabil.
2;
4
;
;
Reaksi : + →
;

6. Diketahui :
Perbandingan mol Asam lemah : Basa konjugasi = 4:2
-5
Ka Asam lemah = 1× 10

L a r u t a n P e n y a n g g a Page 46