Page 13 - Penyetaraan Reaksi Redoks

Kunci
No Pembahasan
Jawaban

4 E (Skor 20)
Penyelesian soal ini dapat dilakukan dengan menyetarakan reaksi
redoks terlebih dahulu sehingga didapatkan koefisien reaksi yang
tepat sebelum menghitung perbandingan mol untuk molekul I2.

selanjutnya koefisien baru ditulis ulang dan disetarakan agar
jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks setara.

IO3 (aq) + 5I (aq) + H (aq) → 3I2 (aq) + H2O (l)
-
-
+
Perbandingan koefisien = Perbandingan Mol sehingga :
-
mol I : mol I2 = 5 : 3
5 C (Skor 20)
Setarakan reaksi terlebih dahulu
+4 Oks : 2e- x5 +6

+7 -8 +4 -6 +2 -2 +6 -8
- 2- 2+ 2-
MnO4 + SO3 → Mn + SO4
+7 -2 +4 -2 +2 +6-2
+7 Red : 5e- x2 +2
selanjutnya koefisien baru ditulis ulang dan disetarakan agar
jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks setara.
- 2- 2+ 2-
2MnO4 + 5SO3 → 2Mn + 5SO4
6 C (Skor 15)
Identifikasi reaksi terlebih dahulu
+2 Oks : 1e- +3

+2 +7 -8 +3
Fe + MnO4 → Fe + Mn 2+
-
3+
2+
+7 -2 +2
+7 Red : 5e- +2
Berdasarkan uraian di atas, maka pernyataaan yang mungkin :
1. Fe mengalami oksidasi sehingga disebut reduktor
2+
2. Mn mengalami reduksi sehingga disebut oksidator
3. Bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2
4. Bilangan oksidasi Fe dari +2 menjadi +3

13