Page 15 - Penyetaraan Reaksi Redoks

+7 -8 -1 0
MnO4 (aq) + I (aq) → Mn 2+ (aq) + I2 (aq) (asam)
-
-
+7 -2 -1 +2 0

b. Pisahkan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi, lalu setarakan
jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks.

-
Red : MnO4 (aq) → Mn 2+ (aq)
+7 -2 +2

-
Oks : 2I (aq) → I2 (aq)
-1 0
c. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan molekul H2O sebanyak selisih
jumlah atom O di kiri dan kanan reaksi, menurut aturan berikut :
- Suasana asam : H2O ditambahkan di tempat yang kekurangan atom O
- Suasana basa : H2O ditambahkan di tempat yang kelebihan atom O
-
Red : MnO4 (aq) → Mn 2+ (aq) + 4H2O(l)
-
Oks : 2I (aq) → I2 (aq) (tidak memiliki atom O)

d. Setarakan atom H dengan menambahkan H pada suasana asam dan OH pada
-
+
suasana basa
-
+
Red : MnO4 (aq) + 8H (aq) → Mn 2+ (aq) + 4H2O(l)
-
Oks : 2I (aq) → I2 (aq)
e. Hitung muatan ion di kiri dan kanan reaksi, lalu setarakan muatan dengan
menambahkan elektron di tempat bermuatan besar.
Red : MnO4 (aq) + 8H (aq) + 5e- → Mn 2+ (aq) + 4H2O(l)
+
-
(-1) + 8(+1) (+2) + 4(0)

- → I2 (aq) + 2e-
Oks : 2I (aq )
2(-1) 2(0)

f. Setarakan jumlah elektron pada setengah reaksi reduksi dan oksidasi dengan
mengalikannya dengan koefisien tertentu dengan menyesuaikan aturan
berikut :

Jumlah e- teroksidasi = Jumlah e- tereduksi

Red : MnO4 (aq) + 8H (aq) + 5e- → Mn 2+ (aq) + 4H2O(l) | x2
+
-
-
Oks : 2I (aq ) → I2 (aq) + 2e- | x5

g. Gabungkan kedua reaksi dengan menjumlahkannya dan mengeliminasi
elektron reduksi dan oksidasi.

Red : 2MnO4 (aq) + 16H (aq) + 10e- → Mn 2+ (aq) + 4H2O(l)
+
-
-
Oks : 10I (aq ) → 5I2 (aq) + 10e- (+)

2MnO4 (aq) + 16H (aq) + 10I (aq ) → Mn 2+ (aq) + 4H2O(l) 5I2 (aq)
+
-
-
h. Jumlah O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara.
15