Page 4 - HUKUM DASAR KIMIA Flipbook Rina Kumala Sari

5. Hipotesis Avogadro
Hukum Avogadro adalah suatu hukum
eksperimen gas yang mengaitkan volume gas
dengan jumlah zat gas tersebut. Hukum ini
merupakan kasus hukum gas ideal yang spesifik.
Hukum ini menyatakan bahwa, “Gas-gas yang
memiliki volume yang sama, pada suhu dan
tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang
sama pula.” Hukum ini dinamai dari Amedeo
Avogadro yang ditunjukkan pada tahun 1811.
Hukum Avogadro menjadi prinsip yang mendasar
dalam kimia modern dan digunakan untuk

menghubungkan jumlah partikel, dan jumlah mol
gas dalam berbagai perhitungan dan pemahaman
kimia. Hukum Avogadro juga memberikan dasar

bagi konsep mol, di mana satu mol suatu zat
mengandung jumlah partikel yang sama, yaitu
bilangan Avogadro (sekitar 6,022 x 10^23
partikel). Rumus hukum Avogadro adalah V = kn,
di mana V adalah volume gas, n adalah jumlah zat

gas dalam mol, dan k adalah konstanta
kesebandingan.