Page 24 - buku elektronik kesetimangan kimia_Neat

Buku Kimia SMA XI Berkonteks Lingkungan

1. Pengaruh Konsentrasi terhadap Arah Reaksi

Bagaimana konsentasi dapat mempengaruhi

kesetimbangan? Pada suatu sistem kesetimbangan,

jika konsentrasi salah satu zat ditambah maka
kesetimbangan akan bergeser dari arah yang

konsentrasinya ditambah. Sebaliknya, jika
konsentrasi salah satu zat dikurangi maka

kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang
konsentrasinya dikurangi. Percobaan untuk

menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap arah
Sumber: jurnalfkip.unram.ac.id
reaksi dapat dilakukan dengan mereaksikan larutan Gambar 2.5
2+
besi(III)klorida dan larutan kalium tiosianat. Reaksi (A) Warna larutan FeSCN (B) warna
larutan setelah penambahan NaSCN (C)
yang terjadi dapat dituliskan dengan persamaan warna larutan setelah penambahan Fe(NO3)3
(D) warna larutan setelah penambahan
reaksi berikut. H2C2O4

-
3+
2+
Fe (aq) + SCN (aq) ⇄ FeSCN (aq)
Kuning tidak berwarna merah darah
2+
Pembentukan FeSCN ditandai dengan munculnya warna merah darah. Perubahan
intensitas warna berkaitan dengan konsentrasi dan menunjukkan arah pergeseran
2+
kesetimbangan. Semakin merah warna larutan, konsentrasi FeSCN semakin pekat. Berarti,
2+
arah kesetimbangan bergeser ke kanan (pembentukan FeSCN ). Sebaliknya, semakin pudar
2+
warna merah dalam larutan, konsentrasi FeSCN semakin encer. Berarti, arah kesetimbangan
2+
bergeser ke kiri (penguraian FeSCN ).

Bagaimana perubahan penambahan NaSCN, Fe(NO3)3 dan H2C2O4 ke dalam larutan
2+
FeSCN ? Amati Gambar 2.5, Tabel 2.1 dan Video 2.2 berikut.

Tabel 2.1 Pergeseran kesetimbangan jika terjadi penambahan dan pengurangan pereaksi
Penambahan Perubahan Warna larutan Arah reaksi
-
Konsentrasi SCN
1 tetes larutan NaSCN Lebih merah Ke kanan
diperbesar

3+
1 tetes larutan Fe(NO3)3 Konsentrasi Fe diperbesar Lebih merah Ke kanan
3+
1 tetes larutan H2C2O4 Konsentrasi Fe diperkecil kuning Ke kiri

Kesetimbangan Kimia 17