Page 14 - E MODUL PEMBELAJARAN LAJU REAKSI BERBASIS SSI
P. 14
E-MODUL
BERBASIS SOCIO SCIENTIFIC ISSUES
Perhatikan reaksi berikut!
R → P
Pada awal reaksi yang ada hanya reaktan (R) karena Gambar 4. Grafik Laju Reaksi
zat produk belum terbentuk. Setelah reaksi berjalan,
zat produk (P) mulai terbentuk. Semakin lama
konsentrasi zat P semakin bertambah, sedangkan
konsentrasi zat R semakin berkurang. Laju reaksi
tersebut digambarkan dengan grafik berikut ini
sumber: https://bit.ly/3PveKpJ
Berdasarkan grafik tersebut, dapat dirumuskan
besarnya laju reaksi, sebagai berikut
-Δ[R] +Δ[P]
laju = laju =
Δt Δt
Keterangan:
-Δ[R] berkurangnya konsentrasi pereaktan: Gambar 5. Pembuangan Sampah
sumber: https://bit.ly/3E3fJec
+Δ[P] berkurangnya konsentrasi produk: Laju degradasi sampah plastik
merupakan lamanya plastik
Δt : perubahan waktu terdegradasi hingga membutuhkan
waktu ratusan tahun
Pendefisian laju reaksi lebih lanjut dapat kita perhatikan pada persamaan stoikiometri
berikut:
pA + qB → rC + sD
Berdasarkan persamaan tersebut, laju reaksi diungkapkan sebagai berkurangnya reaktan
A atau B dan bertambahnya produk C atau D tiap satuan waktu. Dalam hal ini berlaku
perbandingan laju reaksi dari masing-masig zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan
perbandingan koefisien reaksi dari amsing-masing zat tersebut, sehingga:
q
Laju Pengurangan B = x laju berkurangnya A
p
r
Laju Pengurangan C = x laju berkurangnya A
p
s
Laju Pengurangan C = x laju berkurangnya A
p
Untuk membedakan pengurangan dan pertambahan laju reaksi, laju pengurangan
bertanda negatif (-) dan laju pembentukan bertanda positif (+).
3
