Page 36 - Microsoft Word - ad20-24d1-a12e-6c50

elektron dalam reaksi redoks. Setengan reaksi reduksi adalah

reaksi yang dialami oleh oksidator.

PbS, S = (-2) 2
H2S , H=+1 maka S=-2

HNO3 , H=+1, O=-2, maka N=+5

NO, O=-2, maka N=+2

S = 0
S : -2 ===>0 oksidasi / reduktor (H2S ==> S) 2

N : +5 ===> +2 reduksi / oksidator (HNO3 ==> NO)

oksidatornya adalah HNO3 karena terjadinya reduksi
TOTAL SKOR 10

3.

Uraian Jawaban Skor

2+
2+
A) Cu|Cu ||Zn |Zn 2
o
o
o
E sel = E Zn - E Cu
= -0,76 V - 0,34 V
= -1,10 V (tidak spontan)
+
2+
B) Ag|Ag ||Fe |Fe 2
o
o
o
E sel = E Fe - E Ag
= -0,44 V - 0,80 V
= -1,24 V (tidak spontan)
2+
+
C) Ag|Ag ||Zn |Zn 2
o
o
o
E sel = E Zn - E Ag
= -0,76 V - 0,80 V
= -1,56 V (tidak spontan)

2+
2+
D) Pb|Pb ||Cu |Cu 2
o
o
o
E sel = E Cu - E Pb
= 0,34 V – (-0,13) V

33