Page 37 - Microsoft Word - ad20-24d1-a12e-6c50

= +0,47 V (Spontan)

2+
2+
E) Pb|Pb ||Zn |Zn 2
o
o
o
E sel = E Zn - E Pb
= -0,76 V – (-0,13) V
= -0,63 V (tidak spontan)

Total Skor 10

4.
Uraian Jawaban Skor

Padas el volta tersebut terjadi oksidasi dan reduksi 2
-
2+
Zn(s) Zn (aq) + 2e
Pada katoda (+) terjadi 3

reaksi reduksi
2+
-
Cu (aq) + 2e Cu(s)
Penulisan diagram selnya 3
yaitu:

Reaksi anoda || Reaksi

katoda
2+
Zn(s)|Zn (aq)||
2+
Cu (aq)|Cu(s)
Dalam pembuatan diagram kita harus mengetahui bahwa 1

dalam proses sel elektrokimia harus mengetahui bahwa

ada anoda dan katoda
Anoda dapat bersifat negatif dan terjadinya proses oksidasi 1

pada reaksi tersebut. Kemudian katoda bersifat positif
dan pada katoda terjadi proses reduksi

Total Skor 10

.

34