Page 18 - Kimia Revisi 1

Contoh

Instruksi:
Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan mengikuti pola argumentasi CER!

Guiding Question/Pertanyaan terbimbing:
1. Bagaimana kecenderungan atom Na untuk mencapai kestabilan?
11
C Claim/Jawaban :
-
Atom Na mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron valensinya
11
menbentuk ion Na +
+
11 Na → Na + e -
E Evidence/Data atau bukti :
6
2
2
Konfigurasi atom natrium, Na: 1s 2s 2p 3s 1
11
Atom natrium memiliki elektron valensi 1
Atom natrium dalam SPU berada pada golongan IA periode 3, memiliki
energi ionisasi yang rendah sehingga mudah melepaskan elektron
valensinya membentuk kation.
R Reasoning/Alasan :
Karena berdasarkan aturan oktet dan duplet suatu atom dikatakan stabil
apabila konfigurasi elektron suatu atom pada kulit terluar 2 atau 8 sama
seperti gas. Oleh karena itu, untuk mencapai kestabilan, atom natrium akan
+
melepaskan 1 elektron valensinya membentuk kation Na agar konfigurasi
6
2
2
elektronnya sama dengan neon ((1s 2s 2p )
Guiding Question/Pertanyaan terbimbing:
2. Bagaimana kecenderungan atom Cl untuk mencapai kestabilan?
17
C Claim/Jawaban :
Atom Cl mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron valensinya
17
menbentuk ion Cl -
-
-
17 Cl + e → Cl
E Evidence/Data atau bukti :
2
2
Konfigurasi atom klor, Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 5
6
2
17
Atom klor memiliki elektron valensi 7
Atom klor dalam SPU berada pada golongan VIIA periode 3, memiliki
afinitas elektron yang besar sehingga cenderung menerima 1 elektron
dibandingkan melepaskan 7 elektron valensinya membentuk anion.
R Reasoning/Alasan :
Karena berdasarkan aturan oktet dan duplet suatu atom dikatakan stabil
apabila konfigurasi elektron suatu atom pada kulit terluar 2 atau 8 sama
seperti gas. Oleh karena itu, untuk mencapai kestabilan, atom klor akan
-
menerima 1 elektron membentuk kation Cl agar konfigurasi elektronnya
2
6
6
2
2
sama dengan argon (1s 2s 2p 3s 3p )
5