Page 23 - Kimia Revisi 1

c. Senyawa ion juga mudah larut di dalam air, tetapi umumnya tidak larut dalam
pelarut organik.
C Senyawa ionik merupakan senyawa yang mudah larut dalam air.
E Air merupakan sebuah senyawa yang bersifat sangat polar dimana struktur air
memiliki muatan dipol positif pada atom hidrogen dan dipol negatif pada oksigen
yang disebabkan karena tarikan elektron oleh atom oksigen dimana atom ini
memiliki nilai elektronegativitas yang tinggi. Adanya muatan dipol dalam air maka
suatu senyawa ionik akan terdisosiasi dalam air menjadi ion penyusunnya dan
masing masing ion tersebut akan tertarik pada muatan dipol air yang berlawanan.

R Hal ini menjelaskan bahwa mengapa senyawa ion contohnya garam dapat larut
+
dalam air dimana kation (ion Na ) akan tertarik ke arah atom oksigen dari air
-
sedangkan anion (ion Cl ) akan tertarik ke arah hidrogen dari molekul air.
d. Bersifat konduktor listrik
Ketika senyawa ion dilarutkan maka ion
positif dan ion negatifnya akan
bergerak dengan bebas di dalam
larutannya sehingga senyawa ion yang Ingat!
terlarut dapat menghantarkan arus Senyawa ion tidak dapat
listrik. Namun tidak semua senyawa ion menghantarkan listrik pada fase
dapat menghantarkan listrik dengan padat, tetapi dapat
baik, hanya senyawa ion dalam bentuk menghantarkan listrik pada fase
lelehan atau larutan saja yang mampu cair (lelehan) dan jika larut
melakukan hal tersebut. Senyawa ion dalam air.
yang berbentuk padat tidak dapat
menghantarkan listrik sebab ion-nya
terkunci dan tidak dapat berpindah
tempat.

Rangkuman

1. Suatu atom dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron gas mulia dengan cara
melepaskan elektron, menangkap elektron, atau berbagi elektron.
2. Ikatan ion atau elektrovalen adalah ikatan yang terbentuk karena gaya
elektrostatik antara ion positif (+) dari unsur logam dengan ion negatif (-) dari
unsur non logam
3. Sifat fisis senyawa ion antara lain keras tapi rapuh, titik leleh dan titik didih
yang tinggi, larut dalam pelarut air, bersifat konduktor listrik

13