Page 21 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

Jawab : Ketiga percobaan yang sudah dilakukan terrmasuk ke dalam sistem

terbuka karena pada percobaan ini dapat dimungkinkan terjadinya perpindahan

kalor serta materi.

3) Bagaimanakah perubahan suhu yang terjadi pada percobaan pertama hingga ketiga?

Mengapa hal itu bisa terjadi?
Keterampilan berpikir kritis: Analisis

Jawab : Percobaan 1 dan 2 : T2 lebih tinggi dibandingkan T1 atau dengan kata lain

suhunya meningkat. Hal ini dikarenakan terjadinya perpindahan kalor dari sistem

ke lingkungan. Pada percobaan tersebut terjadi reaksi yang melepaskan energi

dalam bentuk panas, sehingga suhu akhir lebih tinggi daripada suhu awal.

Percobaan 3: T2 lebih rendah dibandingkan T1 atau dengan kata lain suhunya

menurun. Hal ini dikarenakan terjadinya perpindahan kalor dari lingkungan ke

sistem. Reaksi ini memerlukan energi dalam bentuk panas, sehingga suhu akhir
lebih rendah daripada suhu awal.

4) Apakah nilai perubahan entalpi (∆H) , perubahan suhu ketika reaksi terjadi dan jenis

reaksi itu saling berhubungan? Sertakan alasannya!

Keterampilan berpikir kritis: Analisis

Jawab : Ya, mereka saling berhubungan. Setiap zat pasti mempunyai jumlah

kalor yang terkandung di dalamnya. Kalor tersebut bisa disebut dengan istilah

entalpi. Nilai suatu entalpi tidak bisa dihitung, yang dapat dihitung hanya

perubahan entalpi. Perubahan entalpi dapat dihitung menggunakan persamaan

berikut :

∆H = Hporduk – Hreaktan
Jenis reaksi pada termokimia dibagi menjadi 2 yakni eksoterm dan endoterm.

1. Reaksi eksoterm adalah ketika sistem melepas kalor ke lingkungan. Secara

tidak langsung, kalor di lingkungan akan bertambah. Karena Hporduk <

Hreaktan, maka nilai ∆H < 0. Jadi ∆H = - (bertanda negatif). Hal ini ditandai

dengan kenaikan suhu ketika reaksi.

12