Page 60 - MODUL TERMOKIMIA (FASE F) BERBASIS PBL

4. Perhatikan Diagram entalpi di bawah ini

C(s) + O2(g) ∆H3 CO2(g)

∆H1 ∆H2

CO(s) + ½ O2(g)

Berdasarkan hukum hess, pembentukan CO2 dapat melalui beberapa reaksi.
Berapakah nilai perubahan entalpi pembentukan ∆H2, jika diketahui ∆H1 = -110,5

kJ dan ∆H3 = -393,5 kJ.
Keterampilan berpikir kritis: Analisis

5. Diketahui reaksi pembakaran sempurna butana C4H10 sebagai berikut:

C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4CO2 (g) + 5H2O (l)
Hitunglah perubahan entalpi pembakaran butana jika diketahui entalpi

o
pembentukan standar (ΔH f) dari setiap zat adalah:
o
ΔH f C4H10 (g) = −126 kJ/mol
o
ΔH f CO2 (g) = −393,5 kJ/mol
ΔH f H2O (l) = −285,8 kJ/mol
o
Keterampilan berpikir kritis: Analisis

51