Page 12 - ebook interaktif
P. 12
5
Molekul triatomik (contohnya H2O) memiliki dua jenis bentuk
molekul, yaitu linier, trigonal planar, dan bengkok atau berbentuk
V. Beberapa molekul poliatomik dengan lebih dari tiga atom
memiliki bentuk planar, linear, piramida, dan lain lain.
Pasangan elektron saling tolak menolak, baik dalam bentuk
pasangan elektron ikatan atau pasangan elektron bebas.
Pasangan elektron saling menjauhi satu sama lain untuk
meminimalkan tolakan seperti yang diperlihatkan pada
Gambar 2.
B. Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi
(VSEPR) dan Domain Elektron
Terdapat 2 aspek penting yang harus diperhatikan pada teori
VSEPR dan domain elektron, yaitu:
1) Tolakan pasangan elektron orbital valensi atom pusat
Pasangan-pasangan elektron di orbital valensi atom pusat saling
GAMBAR 2. tolak-menolak dan berusaha saling menjauhi satu sama lain
Analogi teori VSEPR menggu- semaksimal mungkin, sehingga menghasilkan bentuk geometris
nakan balon pada molekul.
Ketika dua balon panjang diikat 2) Domain gugus elektron
bersama, mereka terpisah menjadi Sekelompok elektron dapat berupa pasangan, baik pasangan
empat bagian. Untuk meminimalkan
elektron bebas atau pasangan ikatan, atau dapat berupa elektron
gangguan, masing-masing bagian
tunggal yang tidak berpasangan pada atom dengan oktet tidak
menyebar ke dalam pola tetrahedral.
lengkap, seperti pada NO. Gugus elektron juga dapat berupa
(masing-masing bagian pada balon di
ikatan rangkap dua atau rangkap tiga antara dua atom. Jadi dalam
analogikan sebagai pasangan
elektron) molekul O=C=O, atom C pusat memiliki dua gugus elektron
ikatan rangkap dengan dua pasangan elektronnya diperlakukan
sebagai satu gugus elektron. Pasangan-pasangan elektron tersebut
didistribusikan di sekitar atom pusat dan disusun membentuk
suatu geometri yang disebut sebagai “geometri gugus elektron”.
| e - B o o k I n t e r a k t i f T e o r i V S E P R d a n D o m a i n E l e k t r o n
