Page 15 - ebook interaktif

8

lainnya adalah pasangan elektron bebas. Dua pasangan elektron
bebas pada molekul H2O memaksa dua pasangan elektron ikatan GAMBAR 5. Bentuk Molekul
lainnya saling mengurangi sudut ikatan. Hal tersebut dikarenakan CH4, NH3, dan H2O

tolakan yang terjadi di antara pasangan elektron bebas lebih besar Ketiga molekul memiliki susunan
daripada tolakan antara pasangan elektron bebas dan pasangan kelompok elektron tetrahedral di
elektron ikatan. Untuk H2O, geometri gugus elektron adalah sekitar atom pusat. Namun, bentuk
tetrahedral dan bentuk geometri molekulnya adalah berbentuk V, dari masing-masing berbeda. Pada
molekul CH4 bentuk molekulnya
atau bengkok. (Untuk dapat lebih jelas memahami tentang geometri
adalah tetrahedral, pada atom pusat
gugus elektron dan geometri molekul, perhatikan Video 1!)
tidak terdapat PEB. Pada molekul

Perbedaan bentuk molekul dan sudut ikatan pada molekul CH4, NH3 bentuk molekul nya adalah
piramida trigonal, atom pusat
NH3, dan H2O dapat dijelaskan dengan fakta bahwa awan elektron
memiliki satu PEB dan tiga PEI.
dari PEB lebih menyebar daripada awan elektron dari PEI.
Pada molekul H2O bentuk molekul
“Akibatnya daya tolakan dari PEB lebih besar dari pada PEI”. Dan
nya adalah bengkok, atom pusat
memaksa pasangan elektron ikatan untuk saling mendekat dan
memiliki dua PEB dan dua PEI.
mengurangi sudut ikatan.

Bentuk molekul: tetrahedral trigonal piramida bent
Notasi VSEPR : AX4 AX3E AX2E2
GAMBAR 5.

Bentuk geometris dari molekul CH4, NH3, dan H2O dirangkum dalam Gambar 4. Dalam notasi
VSEPR yang digunakan pada Gambar 5, A adalah atom pusat, X adalah atom terminal atau gugus
atom yang terikat pada atom pusat, dan E adalah pasangan elektron bebas. Dengan demikian,

| e - B o o k I n t e r a k t i f T e o r i V S E P R d a n D o m a i n E l e k t r o n