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16. De las siguientes proposiciones respecto a una
celda galvánica o pila, indique cuáles son
correctas.
1. Respecto a una celda galvánica indique la
I. En ella ocurren reacciones redox espontáneas. alternativa que contiene la secuencia correcta,
después de determinar si la proposición es
II. Se genera corriente alterna. correcta (V) o falsa (F) según corresponda:
III. Es la base del funcionamiento de una pila o
batería. I. Conocida como celda voltaica, usa una
reacción espontánea para generar energía
A) Solo I B) Solo II C) Solo III eléctrica
D) I y II E) I y III II. Los componentes de cada semirreacción se
ponen en un recipiente separado o semicelda,
17. Una celda galvánica puede ser representada que consiste en un electrodo sumergido en
abreviadamente por una disolución eléctrica
3+
Al(s)/Al (ac)//Cu (ac)/Cu(s) III. Las cargas relativas de los electrodos se
2+
Siendo los potenciales de reducción determinan por la fuente de los electrones y la
dirección del flujo de los electrones a través
Cu /Cu (E°=+0,340 V) y del circuito.
2+
Al /Al (E°=– 1,676 V) A) FVF B) VFF C) VVV
3+
D) VVF E) FFV
entonces, se cumple que
I. es un proceso redox. 2. Con respecto a las celdas galvánicas, indique la
II. el potencial de la celda es 2,016 V. alternativa correcta:
2+
III. el Al(s) desplazará al Cu de sus disoluciones
acuosas en condiciones estándar. A) El electrodo donde se lleva a cabo la oxidación
se denomina cátodo.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III B) Una de las formas de contacto entre las
D) II y III E) I, II y III soluciones ocurre por el uso del puente salino.
C) Los electrodos están constituidos por
18. Elija la alternativa que contiene la notación materiales no conductores como, por ejemplo,
el grafito.
correcta de la celda galvánica cuya reacción D) Es necesario el uso de solamente un
global es: electrodo.
Cr(s) + 3 Arg (ac) → Cr +3 (ac) + 3Ag(s) E) La reacción química global no es espontánea.
+1

A) Ag(s) / Ag +1 (ac) // Cr +3 (ac) / Cr(s) 3. Determine la fuerza electromotriz (en V) de la
B) Cr +3 (ac) / Cr(s) // Ag(s) / Ag +1 (ac) siguiente pila
C) Ag +1 (ac) / Cr +3 (ac) // Cr(s) / Ag(s)
2+
-
D) Cr(s) / Cr +3 (ac) // Ag +1 (ac) / Ag(s) Fe / Fe (1M) // Cℓ (1M) / Cℓ2 (1 atm) / Pt
E) Cr(s) / Ag(s) // Cr +3 (ac) / Ag +1 (ac)
Datos:
-
2+
19. Indique verdadero (V) o falso (F) según Fe + 2e → Fe Ɛ° = -0,44 V
-
-
corresponda: Cl2 + 2e → 2Cl Ɛ° = +1,36 V

I. El potencial estándar de reducción patrón A) -1,8 B) +1,8 C) +1,2
corresponde a D) -1,2 E) +1,4
2H (ac,1M) + 2e → H2(g, 1atm) Ɛ° = 0,00V 4. Una celda galvánica emplea la siguiente reacción:
+
-
II. Una reacción de reducción seria: 2Al(ac) + 3Zn 2+ 3+ (s) + 3Zn(ac)
(s) → 2Al
-
Cu 2+ (ac) + 2e → Cu(s) y tiene un potencial standard de celda de 0,9 V,
III. El potencial estándar de una celda se puede si el potencial estándar de reducción de Zn a Zn
2+
calcular así: Ɛ°celda = Ɛ°(ox) + Ɛ°(red) es -0,76 V ¿Cuál es el potencial estándar (en V)
3+
de reducción del Al a Al?
A) FVV B) FFV C) VVV
D) VFV E) FFF A) 0,76 B) 0,9 C) -0,9
D) -0,76 E) -1,66
20. Determine en cada uno de los siguientes
enunciados si es verdadero (V) o falso (F) con 5. Una celda galvánica está representada por:
+
+
respecto al cátodo de una celda galvánica: A(s) / Ax (1M) // By (1M) / B(s)
Zn(s) / ZnSO4 1M // CuSO4 1M / Cu(s)
con puente salino de agar-agar con KCℓ. por lo que Podemos afirmar correctamente que:

I. El flujo de electrones se dirige desde A hacia B
I. Tiene signo positivo II. “A” es electrodo positivo mientras que B es el
+
+2
II. Atrae a los cationes Cu y K negativo
III. Desprende electrones hacia la solución III. El potencial estándar de reducción de B y+ (ac) es
electrolítica mayor que el correspondiente a A x+ (ac)

A) VVV B) VVF C) VFV A) solo I B) solo II C) I y II
D) FVV E) VFF D) I y III E) I, II y III

Compendio -159-