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Semana

1. Respecto a los procesos electrolíticos, indique 6. Una corriente eléctrica constante fluye a través
las proposiciones que son correctas. de dos celdas electrolíticas conectadas en serie.
Una de ellas contiene una disolución de AgNO3 y
I. Se producen reacciones redox no la otra una disolución de CuCl2. ¿Cuántos gramos
espontáneas. de cobre se depositan al mismo tiempo en que se
II. La oxidación se produce en el electrodo de depositan 3,24 g de plata?
Datos:
carga negativa. m.A.(N = 14; Cl = 35,5; Cu = 63,5; Ag = 108)
III. La cantidad del electrolito descompuesto es
proporcional a la intensidad de corriente. A) 0,952 B) 1,905 C) 0,635
D) 0,095 E) 0,019
A) II y III B) solo I C) I y III
D) I, II y III E) solo II 7. ¿Qué volumen de gas cloro (Cl2), en condiciones
normales, se libera en el ánodo si se pasa una
2. Indique la alternativa que contiene la secuencia carga de 20 Faraday por un electrolito?
correcta, después de determinar si la proposición Dato: 1 Eq-g(Cl2) = 35,5 g
es correcta (V) o falsa (F) según corresponda:
A) 11,2 L B) 112 L C) 224 L
I. La electroquímica es el estudio de la relación D) 56 L E) 560 L
entre el cambio químico y el trabajo eléctrico
II. Un proceso electroquímico siempre supone 8. El cromado se realiza con el fin de otorgarles una
buena presentación o acabados. El insumo que se
movimiento de electrones de una especie a usa para el proceso es el óxido crómico (CrO3).
otra en una reacción redox. Se desea cromar una medalla de una superficie de
III. La fuerza o poder oxidante se incrementa con 2 cm y un grosor de 0,04 cm, si la intensidad de
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el incremento del potencial de oxidación. corriente es de 12 amperios, determine el tiempo
que demorará (en minutos)
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A) FVV B) VVV C) VVF Dato; ρcromo = 7,14 g/cm ; m.A,(Cr = 52)
D) VFF E) FFV
A) 8,8 B) 4,4 C) 2,2
3. ¿Cuánto tiempo, en segundos, debe transcurrir D) 17,6 E) 5,88
para que una corriente de 120 A deposite en el
cátodo 5 g de hierro (Fe) de una solución de 9. Se produce calcio elemental por electrólisis de
CaCl2 fundido ¿Qué masa, en Kg de calcio produce
cloruro de hierro (III), FeCl3? este proceso cuando se aplica una corriente de
Datos: 1 faraday = 96 500 coulomb, 6,5x10 A durante 48 horas? Suponga que la
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m.A.(Fe = 56) celda electrolítica tiene una eficiencia de 68%.
Masas atómicas: Ca = 40; Cl = 35,5
A) 25,4 B) 96,5 C) 155,4
D) 215,4 E) 235,5 A) 158,3 B) 345,4 C) 456,4
D) 542,1 E) 667,4
4. Durante la purificación electrolítica del zinc, se
deposita zinc metálico en el cátodo según la 10. En la electrólisis de MgCl2 fundido, ¿cuántos
siguiente semirreacción litros de MgCl2(g) medidos a condiciones normales
–
Zn 2+ (ac) + 2e ⇄ Zn(s) se producen en el mismo tiempo que toma
determine la cantidad de zinc, en gramos, de- depositar 6 g de Mg?
positada cuando a través de la celda circula una Dato: m.A(Mg = 24)
corriente de 0,82 A durante una hora. A) 11,2 B) 22,4 C) 56
Dato: m.A.(Zn = 65,4) D) 5,6 E) 2,2

A) 0,7 B) 0,8 C) 0,9 11. La cantidad de carga necesaria para
D) 1,0 E) 1,2 electrodepositar 8,43 g de un metal M a partir
de una solución que contiene iones M es 14
2+
5. ¿Qué volumen de gas oxígeno (O2), en condiciones 475 C. Indique qué metal es M.
normales, se libera en el ánodo si se pasa una 1F= 96 500 C/mol
carga de 30 Faraday por un electrolito? Masa molar atómica:
Dato: 1 Eq-g(Cl2) = 35,5 g Ni = 58,7; Fe = 55,8;
Mn=54,9; Co=58,9; Cd=112,4
A) 56,8 L B) 168 L C) 5,68 L
D) 215,4 L E) 235,5 L. A) Ni B) Fe C) Mn
D) Co E) Cd
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