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9. Señale la reacción o reacciones ácido-base que 14. Identifique la reacción ácido-base que solo puede
corresponden según la teoría de Lewis ser explicada por el modelo de Lewis

A) todas B) I, II y III C) I, II y IV
D) I y III E) I, II y V
15. Identifique la proposición incorrecta, respecto al
10. Se tienen los siguientes ácidos monopróticos: modelo de Bronsted-Lowrry
HA, HB, HC y HD; sus reacciones ácido-base
según Bronsted-Lowrry son A) A mayor fuerza ácida, menor fuerza básica de
su correspondiente base conjugada
+
HA + HC H 2 A + C B) Los pares conjugados se diferencian en un
+
HB + HA H 2 B + A solo protón
-
+
HD + HB H 2 D + B C) Permite explicar la basicidad del amoniaco
D) Basa sus explicaciones en pares conjugados
ácido-base.
Establezca la fuerza de acidez
E) Si un ácido débil HA tiene una constante K a ,
A) HA < HB < HC < HD entonces la constante de basicidad de la base
B) HD < HB < HA < HD K 2
w
C) HC < HB < HA < HD conjugada es K b =
D) HB < HD < HA < HC K a
E) HD < HA < HB < HC
16. Relacione, según las teorías ácido-base.
11. Indique el valor de verdad de las proposiciones
-
+
siguientes: I. NH 3(g) + HCℓ (g) → NH 4 + Cℓ → NH 4 Cℓ (s)
-
+
II. CH 3 COO (g) + Na (g) → CH 3 COONa (s)
I. El compuesto CH 3 OH (ac) es una base de
Arrhenius III. HCℓ(ac) + NaOH(ac) → H 2 O (ℓ) + NaCℓ(ac)
II. Los compuestos HCOOH (ac) y HNO 3(ac)
a. Arrhenius
reaccionan con NaHCO 3(s) liberando H 2(g)
b. Bronsted-Lowrry
III. Los compuestos tales como NaOH (ac) o c. Lewis
HCℓ (ac) reaccionan con Zn (s) o Aℓ (s) liberando
A) I-a, II-b, III-c B) I-a, II-c, III-b
H 2(g) . C) I-b, II-c, III-a D) I-b, II-a, III-c
E) I-c, II-a, III-b
A) FFF B) VVF C) FFV
D) FVF E) VFV
17. Indique el par conjugado de los siguientes ácidos:
12. Indique aquella reacción que no corresponda con
la teoría de Arrhenius. I. HBr
II. HCOOH
+
+
-
A) NaOH (ac) → Na (ac) + OH (ac) III. NH 4
-
B) Mg(OH) 2(ac) → Mg 2+ (ac) + 2OH (ac) - -
-
+
C) HCℓO 4(ac) → H (ac) + CℓO 4 (ac) A) H 2 Br , COOH , NH 3
-
-
-
+
-
D) HBr (ac) + H 2 O (ℓ) → H 3 O (ac) + Br (ac) B) Br , HCOO , NH 2
+
-
-
-
E) HCOOH (ac) → H (ac) + HCOO (ac) C) Br , HCOO , NH 3
+ +
13. Señale aquella especie que no es ácido de Lewis D) Br 2 , H 2 COOH , NH 4
-
-
E) Br , COOH , NH 2
+
+
+
A) NO 2 B) BeCℓ 2 C) K (ac)
-
D) Cℓ E) AℓCℓ 3

Compendio -150-