Page 5 - UNI III M7 Química

Química UNI

18
Semana

1. El Gatorade, una bebida popular para calmar la 7. Sea HX, HY y HZ la representación de tres ácidos
sed, tiene una concentración de ion hidrógeno de de Bronsted y Lowrry. Considere las siguientes
-4
8x10 mol/L. determine su pH. reacciones ácido base:
Dato: (log2 = 0,3) HX + H X + + HY Y
−
2
−
A) 4,8 B) 4,4 C) 3,4 HZ + H Z + + HX X
2
D) 3,1 E) 1,3 E indique el orden de menor a mayor fortaleza del
ácido
2. Se disolvieron 0,74 g de Ca(OH)2 en suficiente
H2O(l) para formar 1 litro de una solución básica. A) HX < HY < HZ B) HZ < HY < HZ
Calcule el pH de esta solución. C) HZ < HX < HY D) HY < HX < HZ
Dato: (log2 = 0,3) E) HY < HZ < HX

A) 10,3 B) 11,3 C) 12,3 8. A continuación, se dan las constantes de acidez
D) 13,3 E) 13,0
de cinco ácidos:
3. Se dispone de 100 litros de solución acuoso de K a
HCl 0,1 M. Se le adiciona NaOH en sólido, ácido -4
considerado que no hay variación de volumen con HCOOH 1,8x10
-5
la adición de la soda; escriba verdadero (V) o falso CH3COOH 1,8x10
-10
(F) según corresponda, luego marque la HCN 4x10
alternativa correcta. HCl >>1
-8
HClO 3x10
➢ Si se añaden 10 mol de NaOH, el pH final es 2.
( ) Ordene en forma creciente a la basicidad de las
➢ Si se añaden 9 mol de NaOH, el pH final es 2. correspondientes bases conjugadas.
( )
➢ Si se añaden 11 mol de NaOH, el pH final es A) HCOO < CH3COO < CN < Cl < ClO
-
-
-
-
-
0,99. ( ) B) Cl < HCOO < CH3COO < ClO < CN
-
-
-
-
-
C) C < CH3COO < HCOO < ClO < CN
-
-
-
-
l-
A) FFF B) FFV C) FVV D) Cl < CH3COO < HCOO < CN < ClO
-
-
-
-
-
D) VVV E) VFV - - - - -
E) CH3COO < HCOO < Cl < CN < ClO
4. Determine el pH de la mezcla resultante después
de adicionar 10 ml de ácido nítrico (HNO3) 0,01 9. Para una reacción del tipo:
−
M a un recipiente que contiene 20 ml de base B − + 2 HB + H O OH
(NaOH) 0,01 M. Identifique la base que presenta la siguiente
constante de equilibrio Kb
A) 10,28 B) 10,48 C) 11,8 
D) 11,52 E) 12,48 K =   H PO − 4  2   OH −
b  HPO 2 − 
5. La cal es una sustancia que se agrega a los lagos  4 
para neutralizar los efectos de la lluvia ácida. El + −
pH del agua de un lago es 4, pero por efecto de la A) H3PO4 B) H4PO4 C) H2PO4
2−
3−
cal cambia a 7. ¿Cuál es el cambio en la D) HPO4 E) PO4
+
concentración de iones H ?
10. Se tiene una solución acuosa de ácido
A) Aumenta en un factor de 3. fluorhídrico, HF(ac), en concentración 0,1 M. si el
B) Aumenta en un factor de 1000. valor de la constante de ionización a 25°C de
-4
C) Disminuye en un factor de 3. temperatura es igual a 3,5 x 10 , ¿ cuál es el
D) Disminuye en un factor de 1000. valor de la concentración (en mol/L) de los iones
E) No cambia. hidronio?
HF + H O + + H O F 1 −
6. Una reacción de neutralización se realiza entre un ( ac ) 2 ( ) l 3 ( ac ) ( ac )
ácido y una base. Si se agregan 25 mL de una -4 -3 -2
solución 0,4 N de ácido clorhídrico a 40 mL de A) 3,5 × 10 B) 5,9 × 10 C) 1,8 × 10
-2
-2
una solución 0,2 N de hidróxido de sodio. D) 5,9 × 10 E) 7,7 × 10
Determine la secuencia de verdadero (V) o falso
(F) 11. Se tiene una solución acuosa de etilamina,
C2H5NH2(ac), en concentración 0,1 M. si el valor de
➢ Se tiene mayor número de equivalentes de la constante de basicidad a 25°C es igual a 6,4 x
-4
ácido que de base 10
➢ La solución resultante es ácida con un pH ¿cuál es el valor de la concentración (en mol/L) de
menor a siete. los iones hidronio?
➢ La solución resultante tiene una C H NH + C H NH + + H O OH −
concentración de 0,031 N de HCl. 2 5 ( 2 ac ) 2 ( ) l 2 5 ( 2 ac ) ( ac )
-3 -6
A) FFV B) FVV A) 8,0 × 10 B) 8,0 × 10
-8
-9
C) VVV D) FVF C) 1,25 × 10 D) 1,25 × 10
E) 1,25 × 10 -12
Compendio -152-