Page 2 - QUIMICA 1RO SECUNDARIA

Química 1° Secundaria

15
SEMANA

Existe en la naturaleza una gran variedad de compuestos químicos que unidos a aquellos elaborados por el
hombre conforman una cantidad mucho mayor. Por ello fue necesario que los químicos crearán un método que
permita nombrar y formular a estos compuestos, para evitar que un mismo compuesto sea nombrado de
formas distintas.
La nomenclatura actual está basada según las reglas propuestas por la IUPAC (Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada).

El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un
compuesto sepamos cuál es su fórmula y a partir de una fórmula, cuál es el nombre.

I. NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)
El número de oxidación es la carga real o aparente que adquiere un átomo de un elemento químico.
II. REGLA PARA DETERMINAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

1. El estado de oxidación o número de oxidación del hidrógeno es +1 generalmente.
E.O.(H) = + 1

2. El estado de oxidación o número de oxidación del oxígeno es –2 generalmente.
E.O.(O) =  2

3. Para un compuesto molecular neutro, la suma de los números de oxidación de todos sus átomos es
cero.
 E.O. (compuesto) = 0
Ejemplo 1:
N H  E.O.
x
1
3
 E. O. O
1(x) + 3(+1) = O
x + 3 = O
x = –3
∴ E.O. (N) = –3

Ejemplo 2:
Determina el E.O. de los elementos representados con una equis (x).

–2
x
Fe O Fe O 2 Cl O 2
x
x
2
2
3
5
1(x) + 1(–2) = O 2(x) + 3(–2) = O 2(x) + 5(–2) = O
x – 2 = O 2x – 6 = O 2x – 10 = O
x = +2 2x = +6 2x = +10
x = +3 x = +5
x
+1
H Cl H N O 1 2
x

3
1(+1) + 1(x) = O 1(+1) + 1(x) +3(–2) = O
1 + x = O 1 + x – 6 = O
x = –1 x – 5 = O
x = +5
En hidróxidos:
Ca x OH  2 x  2
 x  2

3 Bimestre -179-
er