Page 6 - QUIMICA 1RO SECUNDARIA

Química 1° Secundaria

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SEMANA

I. FUNCIÓN QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy semejantes. Las
funciones químicas inorgánicas son:
a. Óxidos
b. Hidruros
c. Hidróxidos
d. Ácidos
e. Sales

II. FUNCIÓN ÓXIDO
Los óxidos se obtienen de la reacción del oxígeno con otro elemento químico. Son compuestos binarios, es
decir, formado por dos elementos diferentes, donde uno de ellos es el oxigeno con numero de oxidación –2.
Elemento químico + Oxígeno  Óxido
Los óxidos pueden ser:
1. Óxidos básicos
2. Óxidos ácidos (anhídridos)

A. Óxidos básicos o metálicos
Son combinaciones de un metal con el oxigeno.
Metal + oxígeno  óxido básico

 x  2
Formula: M O  M O x
2
M: elemento químico metálico

Nomenclatura IUPAC
Se caracteriza por utilizar prefijos que indican los átomos que hay en el compuesto.

N.° de átomos Prefijo Prefijo
1 Mono
2 Di
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
6 Hexa
7 Hepta

Ejemplos:
 1  2  2  2
a. K O  K O c. Ca O  Ca O  CaO
2
2
2
Monoxido de dipotasio Monóxido de calcio

 3  2  4  2
b. Fe O  Fe O 3 d. Pb O  Pb O  PbO
2
2
4
Trióxido de dihierro Dióxido de plomo 2

Principales elementos metálicos
Litio: Li Hierro: Fe
Sodio: Na Oro: Au
Potasio: K Plata: Ag
Magnesio: Mg Cobre: Cu
Calcio: Ca Mercurio: Hg
Aluminio: Al

III. ATOMICIDAD
La atomicidad de un compuesto se obtiene sumando la cantidad de átomos que existe en la molécula.
Ejemplos:
• H O • Au 0
②
①
2
Atomicidad: 2 + 1 = 3 Atomicidad: 2 + 1 = 3

• Fe O • CaO
②
③
Atomicidad: 2 + 3 = 5 Atomicidad = 1 + 1 = 2
er
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