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Química 3° Secundaria

Como:
 
masa m
n sto 
M

# Eq-g = n x 

74
#Eq   g Ca  OH     2  2Eq g

2
74


2Eq g
 N   4Eq g / L

0,5L

3. Relación importante entre molaridad (M) y normalidad (N)


N Mx
 = parámetro de la sustancia
Valores para 

Solución 
Ácido N.° de H(ionizables)
Hidróxido N.° de OH
Sal Carga neta (+ o -)
Óxido Carga neta de oxígeno

Problemas tipo en soluciones

1. Dilución
La dilución consiste en disminuir la concentración de una cierta solución valorada (solución cuta
concentración se conoce) adicionando una determinada cantidad de disolvente, obteniéndose una nueva
solución, cuya concentración evidentemente es menor. La cantidad de soluto permanece constante.

Ejemplo:
Se dispone de 20 mL de solución de HCl 2,0 M y se desea obtener una solución de HCl 1,5 M. ¿Qué
volumen de agua destilada se debe agregar a la solución inicial?

Solución:
datos:

Solución 1: Solución 2:
V = 20 mL V = (20 + x) mL
1
2
M = 2,0 mol/L M = 1,5 mol/L
2
1

Se observa que la cantidad de soluto (HCl) es la misma en ambas soluciones, lo único que varía en el
proceso es la cantidad de disolvente (H O), por lo tanto
2

n sto = n ste  M V = M V
2
1
1
2

4 Bimestre -191-
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