Page 9 - KIV - quimica 3

Química 3° Secundaria

23 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
SEMANA

Unidades Químicas
Estas unidades se basan en el uso del concepto de MOL. Recuerda que una mol indica la cantidad de
moléculas presentes en una sustancia y su equivalencia corresponde al peso moléculas del compuesto o peso
atómico de los átomos.

1. Molaridad (M)
Se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución, o por unidad de volumen
disponible de las especies:
N
m  sto
V
  I sol

Donde:

n es la cantidad de soluto en moles,
V el volumen en litros de la disolución.

 
masa m
 n 
sto
M

m es la masa de soluto expresada en gramos,
M es la masa molar expresada en g/mol.

Ejemplo:
Calcular la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73 gramos (g) en 500 mililitros (mL)
de solución.
Dato: masa molar (HCl) = 36,5 u.m.a

Solución:
masa   g
M molaridad 

volumen lt
  masa molar

73   g
M 
36,5 g / mol  0,5 L  

2. Normalidad (N)
Relaciona el número de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de
solución (1L)
n equivalentes de soluto

N 
litros de solución

De la expresión anterior tenemos:

#Eq g  sto  N V sol   L



Ejemplo:
Se disuelven en agua 74 gramos de hidróxido de calcio [Ca(OH) ], para formar 500 mL de solución. ¿Cuál
2
es la normalidad (N)?
Dato: m.A (uma) : Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1

Solución:
 W  74g

sto  Ca  OH   74g / mol
2 M
 
   #OH  2
Vsol = 500 mL = 0,5 L

Se sabe:
masa masa
#Eq  g   Como:
Meq M / 
4 Bimestre -190-
to