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Química 3° Secundaria

Observación:
Generalmente una solución se forma de dos sustancias una de ellas llamada soluto y la otra solvente o
disolvente.

A. Soluto (sto): Es la sustancia disuelta en una solución, por lo regular está presente en menor cantidad
que el disolvente.
B. Solvente (ste) o disolvente: Es la sustancia que disuelve al soluto, por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto.



SOLUCIÓN Soluto Solvente



SOL sto ste

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

A. Según su estado físico
El estado físico de una disolución lo define el solvente y se presenta fase sólida, líquida o gaseosa

SOLUTO SOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLO
GAS GAS GAS AIRE (O y N )
2
2
Bebidas carbonatadas (CO
GAS LÍQUIDO LÍQUIDO 2
en H O)
2
LÍQUIDO LÍQUIDO LÍQUIDO Ron (alcohol en H O)
2
Amalgama dental (Hg) (I) en
LÍQUIDO SÓLIDO SÓLIDO
Ag (S)
SÓLIDO LÍQUIDO LÍQUIDO Azúcar en agua
Oro de 14 kilates (Ag en
SÓLIDO SÓLIDO SÓLIDO
Au)

B. Según su concentración
De acuerdo a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones son:

Diluida: Contiene poca cantidad soluto con relación a la cantidad de solvente.
Concentrada: Contiene mucha cantidad de soluto con relación a la cantidad de solvente.
Saturada: Solución que no admite más soluto disuelto.
Sobresaturada: Contiene mayor cantidad de soluto que una solución saturada a la misma temperatura.

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Son formas de expresar la cantidad de soluto que está presente en una cantidad de solución o de solvente,
entre ellas tenemos; porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad, normalidad, etc.

UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN

A. Porcentaje en masa (% W sto ): Representa el peso de soluto presente en 100 g de solución.

W
%W  sto  100
W sol
Donde: W SOL = W STO + W STE

B. Porcentaje en volumen (% V sto ): Representa el volumen de soluto contenidos en 100 mL de solución.

V
%V  sto  100
V sol
Donde: V SOL = V STO + V STE

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