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Química 5° UNI

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Semana

1. Respecto a las fuerzas intermoleculares, se citan 4. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son
las siguientes proposiciones falsas con respecto al agua (H 2O)?

I. La intensidad de las fuerzas intermoleculares I. Es una molécula polar
de diferentes sustancias son muchos más II. El ángulo de enlace es 109,5°
débiles que los enlaces iónicos. III. Es un líquido asociado debido a la formación de
II. El punto de fusión y ebullición no están enlaces puente de hidrógeno.
relacionadas con la intensidad de las fuerzas IV. Forma enlaces puente de hidrógeno con el
intermoleculares de las sustancias, pero si lo CH 3CH 2 – O – H
están la viscosidad y tensión superficial en los Rpta.: ____________
líquidos.
III. Según la intensidad de las fuerzas 5. En relación a las fuerzas intemoleculares, escriba
intermoleculares a masa molar comparable, se verdadero (V) o falso (F) según corresponda
tiene: puente de hidrógeno > dipolo – dipolo >
fuerza de London. a. Las moléculas polares solo experimentan
IV. Es la fuerza de naturaleza eléctrica que une a atracción dipolo-dipolo. ( )
varias moléculas idénticas o diferentes y se la b. Las moléculas más polarizables tienen fuerzas
responsable de justificar las propiedades de dispersión más intensas. ( )
macroscópicas de las diferentes sustancias c. Las de puente de hidrógeno suelen ser el tipo
tales como solubilidad, temperatura de fusión más intenso de fuerzas intermoleculares.
y ebullición, etc. ( )
V. Por lo general son más débiles que las fuerzas Rpta.: ( ) – ( ) – ( )
de interacción interatómicas.
6. Indique en cada grupo el compuesto que posee la
¿Cuántas son correctas? mayor temperatura de ebullición,
respectivamente.
Rpta.: ____________
Grupo I : HI, HBr, HCl
Grupo II : H 2O, H 2S, H 2Se

2. En relación con las fuerzas intermoleculares, se Rpta.: ____________
citan las siguientes proposiciones
7. Identifique la molécula que es apolar y solo
I. En el Helio líquido existen fuerzas de London. presenta interacciones dipolo instantánea-dipolo
II. En las sustancias líquidas: F 2, Cl 2, Br 2 y I 2; el instantáneo
yodo posee mayor intensidad de fuerzas de
London por lo que tendría mayor pinto de Dato: Z (C = 6; N = 7; F = 9; O = 8; Cl = 17)
ebullición.
III. Por las fuerzas de London, el H 2O tiene menor A) NF 3 B) O 3 C) NH 3
punto de ebullición que el H 2S(l). D) CF 4 E) CH 2C 2
IV. Las sustancias en fase líquida que presentan
enlace puente de hidrógeno se denominan 8. Escriba verdadero (V) o falso (F) según
líquidos asociados, tales como el agua, etanol, corresponda
ácido acético.
V. El enlace puente de hidrógeno está presente a. Las fuerzas intermoleculares son de mayor
en moléculas apolares en donde existe átomos intensidad que las fuerzas interatómicas.
de hidrógeno unidos en forma iónica con el F, ( )
O, N. b. Debido a las fuerzas intermoleculares existen
los estados condensados.
¿Cuántas son correctas? ( )
c. El puente hidrógeno es un tipo de interacción
Rpta.: ____________ intermolecular. ( )

Rpta.: ( ) – ( ) – ( )
3. ¿Qué sustancias presentan solo fuerzas de
London? 9. Indique la sustancia que presenta mayor
temperatura de ebullición.

I. HCℓ y HF I. CH 3CO0CH 3
II. H 2O y NH 3 II. H 2O
III. CH 4 y HC III. C 2H 5OH
IV. CO 2 y Ar IV. CH 3OH
V. HCHO y O 2 V. H 2SO 4

Rpta.: ____________ Rpta.: ____________

Compendio -170-