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Química 5° UNI

19. A continuación, se representan las estructuras 2. Indique la proposición verdadera (V) o falsa (F)
líneo-angulares para 3 hidrocarburos isómeros de según corresponda:
fórmula global C 5H 12.
I. Las fuerzas intermoleculares en las
sustancias son más intensas que los enlaces
iónicos o covalentes.
II. Los enlaces puentes de hidrógeno son un tipo
especial de atracción intermolecular que

A partir de ello, ¿cuál de las siguientes existe entre el átomo de hidrógeno de un
afirmaciones es la correcta? enlace polar (H–F; H–O; H–N) y un par de
electrones no compartido de un ion o átomo
A) En el hidrocarburo P las fuerzas electronegativo cercano, usualmente un
intermoleculares son más intensas. átomo de F, O, N de otra molécula.
B) El hidrocarburo Q tiene el mayor punto de III. La menor densidad del H 2O(s), en comparación
ebullición. con el H 2O() se puede entender en términos
C) En el hidrocarburo R las fuerzas dipolo-dipolo de los enlaces puente de hidrógeno, pues la
son más importantes que las fuerzas de estructura del H 2O(s) permite el mayor
London. número de enlaces puente de hidrógeno entre
D) Por su forma geométrica, el hidrocarburo Q las moléculas de H 2O
desarrolla fuertes interacciones de London.
E) Los 3 hidrocarburos presentan igual punto de A) VFV B) VFF C) FVF
ebullición. D) FFV E) FVV

20. Al agregar cuidadosamente 5 mL de CC 4 a 20mL 3. ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan
de agua colocada en un tubo de ensayo, se las fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo?
observan dos fases líquidas. Dadas las siguientes
proposiciones formuladas en base a lo ocurrido, I. HBr
¿cuáles son correctas? II. CH3C
Relación de densidades:  CCl4 /  H2O = 1,59 III. H2S
Números atómicos: H = 1; C = 6; O = 8; C = 17
A) solo I B) solo II C) solo III
I. El tetracloruro de carbono es apolar. D) I, II y III E) II y III

II. Las fuerzas intermoleculares en la fase líquida 4. Identifique la relación incorrecta entre un
superior son del tipo dipolo instantáneo-dipolo compuesto y el tipo de interacción entre sus
inducido. moléculas.
III. Las fuerzas intermoleculares en la fase líquida
inferior son del tipo dispersión de London. A) NH 3 : Enlace puente de hidrógeno

A) Solo I B) Solo II C) I y II B) CH 4 : Fuerzas de London
D) II y III E) I y III C) H 2S : Interacciones dipolo-dipolo
D) CC 4 : Fuerza de London
E) CH 3 – O – CH 3 : Enlace puente de hidrógeno

5. Señale cuál de los siguientes compuestos tendrá
1. ¿Cuál de los siguientes compuestos posee mayor menor temperatura de ebullición
polaridad, considerando solamente las
electronegatividades de los átomos?
A) CH 4 B) CH 3C C) CH 3OH
Elemento H I Br Cℓ D) HC E) NH 3
Electronegatividad 2,1 2,5 2,8 3,0

A) HI B) HC C) HBr
D) IC  E) IBr

Compendio -172-