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Química 4° Secundaria

10. En la reacción sencilla
A(g) + B(g) → C(g) 15. Para la siguiente reacción sencilla:
A(g) + B(g) → 2C(g)
Determine la concentración molar en [A] cuando
la concentración de [B] es 0,2 M, sabiendo que la Calcule la velocidad en (M/s), si:
mol
velocidad de reacción es 0,5 y la constante -4

L s K = 2,7 × 10 , [A] = 0,1M y [B] = 0,1M
L
de velocidad específica (K) es 0,25 A) 2,7 × 10 B) 2,7 × 10 C) 27 × 10
-6
-4
-6
mol s -6 -6

D) 4,0 × 10 E) 1 × 10
16. La descomposición del N2O5 de acuerdo con la
ecuación, es de primer orden:
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)

Si la constante de velocidad específica (K) es
8,5 × 10 y la concentración [N2O5] es 0,2 M;
-3
determine la Vrxn:(Velocidad de reacción)

11. Por razones prácticas, a menudo se busca que A) 3.4 × 10 B) 17 × 10 C) 1,7 × 10
-4
-3
-3
una reacción tenga lugar con la rapidez deseada, D) 3,4 × 10 E) 1,0 × 10
-3
-3
en muchos casos se necesita aumentar la
velocidad para obtener, el producto en menor 17. Cuantas veces variara la velocidad de la reacción:
tiempo, en otros, como en el caso de la 2A + B → A2B
descomposición de alimentos, necesitamos que
tengan lugar con más lentitud…Existen factores si la concentración molar de A aumenta en 100%
que influyen, en forma determinante en la y la de B disminuye en 50%?
velocidad de las reacciones químicas. ¿Cuál de los
siguientes factores NO modifica la velocidad de A) no cambia
reacción? B) aumenta 100%
C) aumenta 50%
A) Naturaleza de los reactantes D) disminuye 50%
B) Concentración de los reactantes. E) aumenta en 200%
C) Temperatura del sistema
D) Densidad de los reactantes 18. Determine cuantas veces variara la velocidad de
E) Presencia de un catalizador reacción.
2A(g) + B(g) → A2B(g)
12. Para la siguiente reacción:
Si la concentración molar de la sustancia [A]
A(g) + B(g) → 2C(g) + D(s) aumenta en dos veces y la concentración molar
de la sustancia [B] se reduce a la tercera parte.
Si el volumen del recipiente se reduce a la mitad.
Entonces la velocidad final es __________ de la A) Crecerá en dos veces
inicial. B) Disminuirá en tres veces
C) Crecerá el 50 %
A) la mitad B) el doble D) Aumentara cuatro veces
C) la cuarta parte D) no varía E) Aumenta el 100 %
E) el cuádruple
19. Para la reacción sencilla: A + B → 2C + D, a
13. Según la ley de acción de masas, exprese la una determinada temperatura, se obtuvieron los
velocidad de la reacción: siguientes datos experimentales. Al respecto,
determine el valor faltante.
NaCℓ(s) → Na(s) + Cℓ2(g)
Experimento velocidad [A] (M) [B] (M)
-1
A) V = K[Na] B) V = K[NaCl] C) V = K[Cℓ2] (Ms )
D) V = K E) V = K/2 1 0,24 0,20 0,05
2 0,20 ………. 0,03
2
14. Expresa la ley de acción de masas K[A] [B]
3
A) 0,14 B) 0,28 C) 0,40
A) A + B → C B) 2A + 3B → C D) 0,04 E) 0,41
C) 3A + 2B → C D) 2A + B → C
E) A + 2B → C

Compendio -196-