Page 22 - KIV QUIMICA 4

Química 4° Secundaria

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Semana

1. Utilizando la ley de acción de masas, exprese la 5. Cuando la reacción:
ley de velocidad para la reacción: A(g) + 2B(g) → C(g) + D(g)

N2(g) + O2(g) → NO2(g) Se llevó a cabo a una determinada temperatura
donde la concentración de A es 3 M y la de B
es 1 M. hallar la velocidad de reacción, si la
2
2
constante de velocidad específica es 8 L /mol ⋅s

2. Utilizando la ley de acción de masas, exprese la
ley de velocidad para las siguientes reacciones y
luego en cada ecuación, indique el orden de
reacción, respectivamente. 6. Para la siguiente reacción:
1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
I. H2(g) + O2(g) → H2O(g)
Determine la velocidad de reacción, si la
4
II. Cℓ2(g) + O2(g) → Cℓ2O3(g) constante de velocidad específica es 10
3
3
L /mol s, donde la concentración del gas
III. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) nitrógeno (N2) es 3 mol/L y la del gas hidrógeno
(H2) es 2 mol/L, respectivamente.
IV. H2(g) + Cu(s) → CuH2(s)

7. Determine la constante de velocidad, en L/(mols)
para la reacción sencilla A + B → P, si la
3. Considere la siguiente reacción − 4 L

velocidad de reacción es 3 ,6 10 mol S y las

NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g) concentraciones molares de A y B son 2,0×10
-2
M y 5,0x10 M respectivamente
-1
Suponga que, en un momento determinado
0
durante la reacción, el gas amoniaco NH3 está A) 3,6 × 10 B) 3,6 × 10 C) 3,6 × 10
-1
-2
-2
-4
reaccionando con una rapidez de 20 M/s. D) 1,0 × 10 E) 1,0 × 10
Determine con qué rapidez se está formando el
oxígeno molecular (O2) 8. Respecto a la cinética química, ¿cuáles de las
proposiciones son correctas?

I. La velocidad de reacción mide el cambio de la
concentración en la unidad de tiempo.
II. Las colisiones efectivas ocasionan la
formación del complejo activado
III. El valor de la energía de activación siempre es
positivo
4. Considere la siguiente reacción IV. En los procesos endotérmicos, la energía de
los productos es menor que la de los
SO2(g) + O2(g) → SO3(g) reactantes.

Suponga que, en un momento determinado A) solo II y III B) Solo I, II y III C) I, II y IV
durante la reacción, el gas SO3 está D) solo III y IV E) I y III
reaccionando con una rapidez de 24 M/s.
Determine con qué rapidez se está formando el 9. ¿Cuál de las siguientes expresiones de la ley de
oxígeno molecular (O2) velocidad (Ley de acción de masas) corresponde a
la respectiva reacción sencilla?

A) 2A+B → C+2B vrxn = K[A]
2
vrxn = K[A] [B]
B) 2A+B → C+2D
C) 2A+2B → 2C+2D vrxn = K[A]
D) A+2B → C vrxn = K[A][B]
E) A2+2B → 2C vrxn = K[A] [B]
2

Compendio -195-