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Química 4° Secundaria

12. Determine la masa de hidrógeno (expresada en 20. Para la siguiente reacción:
gramos) cuando reaccionan 14 g de hierro
metálico con 36,5 g de ácido clorhídrico, según la H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
reacción
Fe(s) + 2HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2(g) si reaccionan 100 gramos de H2SO4 y 100
gramos de NaOH, determine qué masa de agua
Datos: m.A(Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5) se obtendrá.
Datos: m.A.(S = 32, Na = 23, C = 12, H = 1, O
A) 0,5 B) 1 C) 1,5 = 16)
D) 2 E) 2,5
A) 36,73 g B) 56,78 g C) 30,67 g
13. Para la reacción de 60 litros de hidrógeno con 40 D) 53,25 g E) 67,69 g
litros de nitrógeno, ¿cuántos litros de reactivos
en exceso quedan?

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
1. Se hacen reaccionar 10 mol-g de O2 con 10 mol-
A) 10 B) 20 C) 30 g de H2 para producir agua. Se puede afirmar
D) 40 E) 50 que:

14. En la siguiente reacción:
C6H11OH → C6H10 + H2O I. El reactivo limitante es el oxígeno
II. Se tienen en exceso 160g de oxígeno
Si 120 gramos de C6H11OH proporcionaron 64 III. Se producen 180g de agua.
gramos de C6H10. ¿Cuál es el rendimiento de la
reacción? A) I, II y III B) sólo II C) I y III
D) sólo I E) II y III
A) 10 % B) 20 % C) 40 %
D) 65 % E) 82 % 2. Se tiene la siguiente reacción de fermentación:
C6H12O6(ac) → C2H5OH(ac) + CO2(g)
15. Si se dispone de igual número de moles de cada
reactivo para la ecuación Si se consumen 9 gramos de glucosa, ¿qué
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl volumen de gas en litros a condiciones normales
se pueden obtener?
entonces el reactivo limitante es
A) 22,4 L B) 2,24 L C) 1,22 L
A) CH4 B) Cl2 C) CCl4 D) 11,2 L E) 2 L
D) HCl E) CH4 y HCl.
3. Se obtiene amoniaco mediante la reacción:
16. Si se hace reaccionar 20 g de cada reactante de N2 + H2 → NH3
acuerdo con la siguiente reacción:
2H2 + O2 → 2H2O Si se combinan 2,8 g de N2 y 8 g de H2. Calcular
la masa de amoníaco obtenido.
entonces, los gramos de reactivo en exceso que
quedan sin reaccionar son A) 1,2 g B) 2,6 g C) 2,4 g
D) 3,4 g E) 4,3 g
A) 17,5 B) 8,75 C) 15
D) 128 E) 12,25
4. Se combinan 8 litros de SO2 con 8 litros de O2,
17. Para la reacción ¿qué volumen em litros de SO3, se pueden
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 obtener?
SO2(s) + O2(g) → SO3(g)
si se dispone de 10 moles de ambos reactantes,
¿cuál es la masa en gramos de ZnCl2 (PF=136) A) 8 B) 9 C) 10
que se producirá? D) 12 E) 16

A) 1360 B) 680 C) 272 5. Se realiza una reacción donde 720 gramos de gas
D) 136 E) 13,6 pentano (C5H12) produce 2 000 gramos de CO2 de
acuerdo:
18. Al reaccionar 280 gramos de hierro con vapor de
agua se desprende hidrógeno. C5H12 + O2 → CO2 + H2O
2Fe + 3H2O → Fe2O3 + 3H2
Determine el porcentaje de rendimiento del CO2
Determine la masa de hidrógeno que se en la reacción indicada
desprende de la reacción si el rendimiento es de
80 %. A) 1 % B) 29 % C) 90,9 %
Datos: m.A.(Fe = 56, H = 1, O = 16) D) 41,9 % E) 0,1 %

A) 20 g B) 60 C) 12
D) 8,7 E) 15

Compendio -190-