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Química 4° Secundaria

1. Se calientan 500 g de un mineral al 80% en peso 8. ¿Cuántas moles de agua se producen a partir de
de CaCO3. Determine la masa de CO2 que se 10 mol de oxígeno (O2)
forma en CaCO3 → CaO + CO2 H2 + 02 → H2O
Dato: m.A (Ca=40; C=12; O=16)
Resolución

9. Halla la masa en gramos del óxido férrico formado
2. Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al a partir de 56 gramos de Hierro(Fe) metabólico.
reaccionar 100 g de sodio según (Fe = 560 uma)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Fe + O2 → Fe2O3
Datos: PA(Na = 23, O = 16, H = 1)

Resolución

10. ¿Cuántos mol de agua se necesita para la
combustión de 5 mol de gas propano (C3H8)?
Dato: m.A (C=12; O=16; H=1)
3. ¿Cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para C3H8 + O2 → CO2 + H2O
preparar 10 moles de amoniaco (NH3)?
Datos: PA(N = 14, H = 1)
N2 + H2 → NH3

Resolución 11. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesita para
combinar con 11,5g de alcohol etílico (C2H6O)?
C2H6O + O2 → CO2 + H2O

4. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso (FeO) se
forman a partir de 16 g de oxígeno?
Datos: PA(Fe = 56, O = 16)
Fe + O2 → FeO 12. De la reacción:
HCl + K → KCl + H2
Resolución Hallar el volumen de hidrógeno a condiciones
normales a partir de 1 mol de HCl.

5. En el proceso:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
¿cuántos gramos de alcohol etílico (C2H6O) (masa 13. Balancea la reacción y calcule la masa de óxido de
molecular = 46) se deben emplear para producir calcio que se obtiene a partir de 200 g de calcio.
67,2 L de anhídrido carbónico en condiciones (Ca = 40 uma)
normales? Ca + O2 → CaO

A) 69 B) 96 C) 46
D) 92 E) 68

Resolución 14. Al hacer reaccionar 60 g de carbono, con
suficiente cantidad de oxígeno, la cantidad de
anhibrido carbónico que se obtiene es:
6. ¿Cuántos moles de HCℓ se requieren para que Dato: m.A (C=12; O=16)
reaccione completamente con 100 g de NaOH C + O2 → CO2
que tiene un 80% en peso de pureza?
Dato: PA(Na = 23)
NaOH + HCℓ → NaCℓ + H2O

A) 3,0 B) 2,0 C) 2,5 15. Según la siguiente ecuación química:
D) 1,0 E) 1,5 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Al hacer reaccionar 0,50 moles de clorato de
7. Según la ley de conservación de la masa, halle «x potasio se obtiene moles de oxígeno.
+ y»

C + D → CD ; E + 2F → EF 2
20g x 40g y 120g

Compendio -187-