Page 9 - KIV QUIMICA 4

Química 4° Secundaria

3. Indique el agente oxidante y la suma de los coeficientes estequiométricos de los productos de la reacción:
2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + 4H2O

Resolución:
Reducción

+ 5 − 2 + 2 o
2HNO + 3H S − 2 → 2NO + 3S + 4H O
3
2
2
A.O A.R F.R F.O
Oxidación

4. Determine la suma de los coeficientes estequiométricos presentes en la siguiente reacción:
HNO3 + H2S → NO + S + H2O

Resolución:
( 2e − 
Oxidación − ) 3
+ 5 − 2 + 2 o
+
HNO + H S → NO + S H O
3
2
2
( 3e − 
Reducción + ) 2

5. Dada la siguiente ecuación química de óxido-reducción: Cu(s) + 2AgNO3(ac) → Cu(NO3)2 + 2Ag(s) de ella se deduce
que el cobre

A) se oxida porque gana 2 electrones. B) se reduce porque pierde 2 electrones.
C) es el agente reductor porque se reduce. D) es el agente oxidante porque se reduce.
E) se oxida porque pierde 2 electrones.

Resolución:
Determinamos los estados de oxidación de todos los elementos químicos que participan en la reacción química

Se reduce
Se oxida

0 + 1 5 − 2 + 2 + 5 − 2 0
+
)
Cu + 2AgNO 3 → Cu (NO 3 2 + 2Ag
Agente Agente Especie Especie
reductor oxidante oxidada reducida

Compendio -182-