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Química 4° Secundaria

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Semana

Es un procedimiento que consiste en igualar la cantidad de electrones ganados y perdidos en una reacción química.
La palabra «redox» proviene de una operación netamente quimia: reducción – oxidación. Por lo cual, te enseñaremos
el numero o estado de oxidación (E.O) de los elementos y/o compuestos.

¿Qué es el número o estado de oxidación (E.O)?
Es una carga arbritaria asignada a los atomos de los elementos de un compuesto en conformidad a ciertas reglas.
Esta carga generalmente coincide con las valencias, pero no siempre.
El siguiente cuadro nos va a dar la vida de los E.O de algunos elementos, iones o compuestos.

Elemento, ion o E.O Ejemplo Excepción
compuesto
➢ Todo elemento solo,
libre o no combinado Na, Ca, S, H2, O2,P4,
no importa lo O In, Fe
complejo que sea el
elemento
➢ En todo compuesto
quimico, la suma O H + 1 S O
−
2
6
+
algebraica de los E.O 2 4
debe ser igual cero
➢ En iones Hidruros
+1
–1
–2
+5
monoatómicos: +1 H Cl , H +1 N O metálicos
2
2
4
−
+
−
a) H+1 –2 H 2 + 1 O ,H 2 + 1 S O Na H
3
+1
–1
b) O–2 +1 Li , Na , K +2 2
+1
+1
+1
c) Grupo IA +2 Ca , Mg , Zn Ca H –1
+2
+2
+2
Peróxido
d) Grupo IIA –1 Cl , Br , I ,F +1 –1
–1
–1
–1
–1
e) Grupo VIIA H2 O2
Para el caso de iones
poliatomicos, la suma
de los E.O de los En el Na2 SO4, el ion
atomos que forman el La carga del ion
ion poliatomico es igual
a la carga del ion.

A continuación, explicaremos los conceptos de reducción y oxidación para que puedas observar las diferencias entre
ellos.

Reducción
1. Un elemento se reduce cuando su E.O disminuye.
2. Para que suceda debe ganar electrones.
3. Se le conoce también como el agente oxidante, porque atacara al otro elemento para oxidarlo.

➢ Ejemplo de semireacciones de reducción:

+
1
Br + 5 → Br
N + 5 → N
+
3
+
3
Cl + 7 → Cl
0
I + 3 → I
2

Compendio -180-