Page 16 - KIV QUIMICA 4

Química 4° Secundaria

28
Semana

1. La caliza es una de las rocas sedimentarias más 6. ¿Qué volumen en litros a condiciones normales
abundante y explotada por el hombre. Si se (C.N.) de gas acetileno se puede obtener usando
calienta 300 g de la roca que contiene un 90 % 240 g de carburo de calcio (CaC2) con una pureza
de CaCO3, determine la masa en gramos de óxido de 70 %?
de calcio (CaO) que se obtiene según
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2
A) 98,8 B) 68,8 C) 58,8
A) 150 g B) 151,2 C) 155, 2 D) 48,8 E) 42,5
D) 156, 2 E) 75,6
7. Para la reacción:
2. Al descomponer 500 gramos de CaCO3 por acción Zn + 2HCl → ZnCl + H2
del calor se producen CaO y CO2. Determine que
volumen en litros de CO2 se producen a 87 °C de si se dispone de 10 moles de ambos reactantes,
temperatura y 1 520 torr de presión. ¿cuál es la masa en gramos de ZnCl2 (PF =136)
que se producirá?
A) 112 L B) 36,9 C) 100
D) 80 E) 73,8 A) 1360 B) 680 C) 272
D) 136 E) 13,6
3. Durante la fermentación de la glucosa se forman
alcohol etílico y dióxido de carbono 8. Se combinan 60 gramos de hidrógeno con 100
gramos de oxígeno, en la síntesis del agua.
C6H12O6 → C2H5OH + CO2 Determine cuál de los reactivos es el limitante.

A partir de 682 gramos de glucosa, determine el A) Hidrógeno
volumen de alcohol en mililitros (mL) producido si B) Oxígeno
su densidad es 0,79 g/ml. C) Los dos elementos se consumen
D) Falta conocer la temperatura
A) 44,08 ml B) 398,6 C) 386,8 E) Imposible saber
D) 438,7 E) 441,2
9. Se combinan 50 gramos de hidrógeno con 250
4. El óxido de magnesio se obtiene calentando el
carbonato de magnesio. Debido a su resistencia a gramos de oxígeno en la síntesis del agua.
Determine la masa en gramos de agua obtenida.
las temperaturas elevadas se usa como material
refractario para revestir hornos eléctricos.
A) 250 g B) 281,25 C) 296,6
MgCO3 → MgO + CO D) 225 E) 222,22

Si en el proceso se obtiene 289 g de MgO, 10. El metanol CH3OH, se utiliza como combustible
determine la masa en gramos de MgCO3 al 74 % para autos de carrera. Se quema en el motor de
de pureza. combustión según la reacción.

A) 520,80 g B) 703,78 C) 688,68 CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
D) 828,35 E) 710,43
A partir de 400 g de CH3OH y 612 g O2 se han
5. El carburo de calcio (C2Ca), es un importante producido 450 g de CO2. ¿Cuál es la eficiencia del
producto industrial que se obtiene en el horno proceso?
eléctrico a la temperatura de 3000 °C según la
siguiente reacción: A) 92,6% B) 81,8 C) 75
D) 60 E) 62,5
CaO + C2 → CaC2 + CO
11. En la reacción de 9 L de hidrógeno y 6 L de
A partir de 312 kilogramos (kg) de CaO al 78 % nitrógeno, determine el volumen de amoniaco
de pureza, determine la masa en Kg de C2Ca si el producido. Considere la misma presión y
rendimiento es de 84 %. temperatura para los tres gases.
Dato: m.A.(Ca = 40, C = 12, O = 16)
H2(g) + N2(g) → NH3(g)
A) 278,12 kg B) 243,36 C) 228,45
D) 233,62 E) 188,38 A) 12 L B) 10 L C) 8 L
D) 5 L E) 6 L

Compendio -189-