Page 22 - quimica

Química 5° UNI

16
Semana

1. Identifique la expresión que corresponde a la 6. Considere la siguiente reacción
constante de equilibrio para la reacción N2(g) + O2(g) 2NO(g)
Si las presiones parciales de equilibrio de N2, O2 y
4NH3(g) + 3O2(g) ⇌ 2N2(g) + 6H2O(g) NO son 0,15 atm, 0,33 atm y 0,05 atm,
respectivamente, a 2200 °C; ¿cuál es el valor de
4
4
O
NH    3   H O  3 Kp?
N
A) K = 3 2 B) K = 2 2
C 6 C  
 H O  NH 3 O 2 A) 9,09 × 10 B) 5,05 × 10 C) 1,36 × 10
N
2
2
0
0
−2
2
2
NH  H O  6 NH    2 D) 5,05 × 10 E) 9,09 × 10
O
−1
−1
C) K = 2 2 D) K = 3 2
C
C
O
NH 3   3  H O  4 7. Diga cómo se puede lograr la producción de
N
2
2
2
3
  H O  4 amoniaco en el siguiente equilibrio exotérmico
N
E) K ) 2 2
C 2 2 N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)
NH 3   
O
2
A) Disminuyendo la presión.
2. Determine la constante de equilibrio Kp para la B) Aumentando la presión.
reacción C) Aumentando la temperatura.
A(s) + B(g) ⇌ 2D(g) D) Disminuyendo las concentraciones del
si se sabe que el equilibrio hay 1,5 mol de B y 1,5 hidrógeno y nitrógeno.
mol de D a la presión total de 1,2 atm. E) Incrementando las concentraciones del
amoniaco.
–1
A) 3,8 atm B) 1,5 atm C) 4,5 atm
2
D) 2,5 atm E) 0,6 atm 8. Para la siguiente reacción a 293 K
C(s) + CO2(g) → CO(g) ; H = 41,4 kcal/mol
3. El metanol (CH3OH) es un disolvente industrial indique las variaciones que favorecen el consumo
que se produce comercialmente mediante la de carbón
reacción catalizada del monóxido de carbono e
hidrógeno I. Retirar CO2 y calor
CO(g) + H2(g) ⇌ CH3OH(g) II. Aumentar la presión y retirar CO
Se encontró que una mezcla en equilibrio dentro III. Aumentar la temperatura y aumentar CO2
de un recipiente de 2 L contiene 0,04 mol de
CH3OH; 0,2 mol de CO y 0,3 mol de H2 a 500 K. A) Solo I B) Solo II C) Solo III
Determine la Kc a esta temperatura. D) I y II E) II y III

0
0
A) 1,3 × 10 B) 8,9 × 10 C) 6,7× 10 9. Una de las reacciones no deseables en la
−1
D) 8,9 × 10 E) 2,6 × 10
1
−1
producción de amoniaco es la siguiente
4. Se introduce en un matraz de 2 L al cual 4NH3(g) + 3O2(g) ⇌ 2N2(g) + 6H2O(g) + calor
previamente se le ha hecho un vacío, 2 mol-g de Indique el procedimiento adecuado que permita
disminuir el rendimiento de dicha reacción química
nitrógeno gaseoso y 6 mol-g de hidrógeno
gaseoso. Si se permite que alcance el equilibrio a
500 °C según la siguiente reacción A) Aumentar la presión y la temperatura
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) B) Disminuir la presión y temperatura
determine la constante de equilibrio Kc si el C) Aumentar la presión y bajar la temperatura
hidrógeno se disocia un 60 %. D) Aumentar el volumen y bajar la temperatura
E) Disminuir la presión y aumentar la
A) 2,08 B) 3,08 C) 4,08 temperatura
D) 5,08 E) 6,08
10. La disociación de CO2, detectada por
5. Para la siguiente reacción en estado de equilibrio espectroscopía infrarroja, se promueve en gran
a 500 °C medida por la presencia de CH4. La reacción
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) entre CO2 y CH4 se produce rápidamente por
se encontró que las presiones parciales de las encima de 673 K para dar CO y H2. Determine la
sustancias implicadas son: constante de equilibrio para la relación molar de
NH3=0,147 atm; N2=6,00 atm e H2=3,70 atm. la ecuación balanceada, siendo 4 litros el volumen
Determine la Kc a 500 °C. del reactor
Dato: R = 0,082 atm⋅ L/mol⋅ K CO2(g) + CH4(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g)

1
-1
A) 0,16 B) 0,29 C) 0,52 A) 2,50 x 10 B) 6,4 x 10
1
0
D) 0,41 E) 0,84 C) 1,0 x 10 D) 8,4 x 10
Compendio -159-