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Química 5° UNI

10. Los siguientes datos corresponden a la reacción 13. Para el gráfico que se muestra.
del NO con Cl2, para formar NOCl a 295 K..

Velocidad [Cl2] [NO]
(mol/L.s)
1×10 0,05 0,05
–3
3×10 0,15 0,05
–3
9×10 0,05 0,15
–3

¿Cuál es el orden total de la reacción?

A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4 La alternativa INCORRECTA es

11. Las reacciones químicas se producen con A) En el punto b se forma el complejo activado
B) La diferencia de energía entre d y a es la
velocidades muy variadas, algunas son muy energía de reacción
rápidas, por ejemplo, la reacción de un pedazo de C) La energía de b, es la suma de las energías de
sodio metálico en agua para formar hidróxido de activación y de los reactantes.
sodio e hidrógeno gaseoso, otras, como la D) La línea punteada 1 representa al mismo
proceso, pero usando catalizador.
oxidación del chasis de un automóvil son lentas. E) El proceso corresponde a una reacción
Las velocidades, el mecanismo mediante el cual endotérmica.
se efectúan y los factores que determinan estas
velocidades, son estudiados por la cinética 14. Por razones prácticas, a menudo se busca que
química. Respecto a la cinética química es una reacción tenga lugar con la rapidez deseada,
INCORRECTO decir que en muchos casos se necesita aumentar la
velocidad para obtener, el producto en menor
A) Los reactantes se transforman en productos tiempo, en otros, como en el caso de la
descomposición de alimentos, necesitamos que
en un determinado tiempo, que es diferente tengan lugar con más lentitud…Existen factores
para cada reacción. que influyen, en forma determinante en la
B) El mecanismo de una reacción está velocidad de las reacciones químicas.
constituida por las etapas en que esta ocurre. ¿Cuál de los siguientes factores NO modifica la
C) La velocidad puede expresarse en función de la velocidad de reacción?
concentración de los reactantes que se A) Naturaleza de los reactantes
consumen o de los productos que se forman. B) Concentración de los reactantes.
D) En una reacción compleja, la ley de velocidad C) Temperatura del sistema
está determinada por la etapa más rápida. D) Densidad de los reactantes
E) Una de las teorías establece que los E) Presencia de un catalizador
reactantes deben ganar energía para formar
el complejo activado. 15. El bromo molecular, de color naranja reacciona
con ácido fórmico y la reacción se puede
monitorear fácilmente por la variación del color
12. A ciertas condiciones, la descomposición del que indica la disminución de la concentración de
monóxido de di nitrógeno se lleva a cabo en una bromo molecular. En dicha reacción representado
sola etapa y de acuerdo con la reacción: por:
Br2(ac) + HCOOH(ac) → 2 HBr(ac) + CO2(g)

N O ⎯⎯⎯→ N 2 ( ) g + O 2 ( ) g Se obtuvieron los datos que figuran en la
2
siguiente tabla
marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) para las siguientes proposiciones: Tiempo [Br2]
(s) (concentración molar)
0,0
I. Es una reacción sencilla de segundo orden 100,0 0,012
0,009
II. La ley de velocidad se expresa como: 200,0 0,006
rxn = K [N2O]
2
-2
-1
-1
III. Si, K = 3,0 x 10 M ·s y [N2O] = 0,1 mol/L, La velocidad promedio, en función del Br2 para los
-1
-3
la rxn es 3,0 x 10 M·s 100 primeros segundos es _______ y si, la
reacción se lleva a cabo en una sola etapa, la ley
A) FVV de velocidad se expresa como ___________.
B) FFVF A) 3×10 M·s – VRX = K [Br2] [HCOOH]
-5
-1
C) VVV B) 5×10 M·s – VRX = K [Br2] [HCOOH]
-1
-5
2
D) VFV C) 1×10 M·s – VRX = K [Br2] [HCOOH]
-1
-5
-1
2
E) VVF D) 3×10 M·s – VRX = K [Br2] [HCOOH]
-3
-1
-2
E) 2×10 M·s – VRX = K [Br2] [HCOOH]

Compendio -156-