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Química 5° UNI

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Semana

1. Se necesita valorar con exactitud la normalidad 8. Se mezclan 50 mL de Na2SO4(ac) 2,0 M con 100
de una solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) mL de Na3PO4(ac) 1,0 M. Halle la concentración
+
que será utilizada en una investigación sobre los (mol/L) de los iones Na en la solución resultante.
efectos de la lluvia ácida en un ecosistema de
producción agrícola. Si la valoración se realiza con A) 0,33 B) 0,67 C) 1,33
2 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) en 200 ml D) 2,33 E) 3,33
de HNO3(ac), determine la normalidad del ácido
valorado. 9. La solubilidad de la úrea, CO(NH2)2, en etanol,
Dato: m.A.(H = 1; O = 16; Na = 23) C2H5OH, es de 16,8 g por 100 mL de etanol a la
temperatura de 25 °C. Si la densidad del etanol
A) 0,5 N B) 0,25 N C) 0,15 N es de 0,79 g/mL, ¿cuál es la molalidad (mol/kg) de
una solución saturada de úrea en etanol?
D) 0,75 N E) 0,125 N Dato: masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14;
O = 16
2. Si se mezcla 0,5 mol de glucosa (C6H12O6) con
410 g de agua; determine, respectivamente, el A) 0, 21 B) 2, 80 C) 3, 54
porcentaje en peso (%W) y peso-volumen (%W/V) D) 5, 84 E) 9, 50
que le corresponde a dicha solución.
Datos: m.F.(C6H12O6 = 180), solución = 1,02 g/ml 10. En el siguiente gráfico se muestra la solubilidad
de tres sales en agua en función de la
A) 9 y 9,19 B) 9,19 y 9 C) 18 y 18,37 temperatura.
D) 18,37 y 18 E) 9 y 18,37

3. Determine la molaridad de 500 ml de una solución
en la que están contenidos 5,92 g de Ca(BrO3)2.
Dato: m.F[Ca(BrO3)2 = 296]

–3
A) 4,0 × 10 M B) 4,0 × 10 M
–1
–2
–4
C) 4,0 × 10 M D) 4,0 × 10 M
E) 4,0 × 10° M

4. Se desea diluir 100 ml de una solución acuosa de
cloruro de socio (NaCl(ac)), de concentración 1
M para obtener otra solución de concentración Al respecto, ¿cuáles de las siguientes
0,4 M. Determine el volumen de agua, en proposiciones son correctas?
mililitros, necesario para esta dilución.
I. A 30 °C la sal B es más soluble que C.
A) 10 B) 50 C) 120 II. Con un aumento de temperatura aumenta la
D) 150 E) 200 solubilidad de las sales B y C.
III. La disolución de 45 g de la sal A en 100 g de
5. Si se mezclan 50 ml de una solución de NaOH 0,5 agua a 30°C forma una solución insaturada.
N con 75 ml de solución de NaOH 0,2 N; ¿cuál es
la concentración molar de la nueva solución? A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y II E) I, II y III
A) 0,28 M B) 0,42 M C) 0,32 M
D) 0,45 M E) 0,22 M 11. El ácido acético puro, CH3COOH, es un líquido que
tiene una densidad de 1,049 g/mL a 25°C.
. El cloruro de magnesio es usado medicinalmente Calcule la concentración molar de una solución
como un antiestrés y antidepresivo debido al Mg, que resulta al mezclar 10mL de ácido acético con
que es un regulador de los neurotransmisores suficiente cantidad de agua para obtener 125mL
cerebrales. Un litro de solución acuosa 0,7 de solución. Masa molar de CH3COOH = 60
normal de cloruro de magnesio (MgCl2) contiene g/mol

________ gramos de MgCl2, disuelto en agua. A) 0,40 B) 0,70 C) 0,85
Dato: PF (MgCl2 = 95) D) 1,40 E) 2,40

A) 48,36 g B) 17,51 g C) 33,25 g 12. La lejía es una solución utilizada en la desinfección
D) 52,44 g E) 29,31 g y como sacamanchas. Una lejía tiene una
concentración al 5 % en masa de hipoclorito de
7. Una solución de NaOH(ac) 0,5 M se utiliza para sodio (NaClO). Determine la molaridad (mol/L) de
neutralizar 50 ml de HCl(ac) 0,8 M. Calcule el un galón de dicha lejía si presenta una densidad
volumen, en ml, utilizado de NaOH(ac). de 1,11 g/mL. Masa molar NaClO = 74,5 g/mol

A) 20 B) 80 C) 100 A) 0,74 B) 1,11 C) 1,48
D) 120 E) 200 D) 2,22 E) 2,96

Compendio -152-