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Química 5° UNI

12. En la reacción química mostrada 19. Calcule la masa equivalente del hidróxido de
H3PO4 + KHSO4 → KH2PO4 + H2SO4 aluminio: Al(OH)3 sumada a la masa equivalente
determine la masa equivalente del ácido fosfórico del sulfato de aluminio: Al2(SO4)3 en solución
H3PO4. acuosa.
Datos: mA (S = 31; H = 1, O = 16, P = 31) Datos: M Al(OH)3 = 78 ; M Al2(SO4)3 = 342

A) 49 B) 98 C) 32,67 A) 80 B) 82
D) 24,5 E) 32 C) 81 D) 83
13. Determine la suma de masas equivalentes de las 20. Si 9,4 gramo de un metal “L” es atacado por HCl
siguientes sustancias químicas: produciendo su cloruro y 4 litros de H2 a 0,82
CO2, H2SO4, PbCl4 atm de presión y 47°C. Determinar la masa
Dato: m.A.(u): Pb=207, Cl=35.5, S=32 , O=16 , equivalente del metal “L”
H = 1, C = 12
A) 35.6 B) 37,2 C) 35,5
A) 142,7 B) 174,25 C) 147,25 D) 37,6 E) 42,8
D) 145,0 E) 150 ,25

14. Determine la masa equivalente del agente
oxidante y agente reductor, respectivamente, en
la siguiente reacción. 1. ¿Cuál es el compuesto con el menor parámetro
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O de carga ?
Dato: m.A.(u): Cu=63.5, O=16, N=14, H=1
A) Bi(OH)5 B) H3PO4 C) Al2(SO4)3
D) NaCl
E) Ca3(PO4)2
A) 39,75 ; 2,83 B) 39,75 ; 3,67
C) 19,88 ; 5,67 D) 37,95 ; 5,67 2. Determine la masa equivalente de los
E) 39,75 ; 5,67 compuestos Ca(OH)2 y HNO3.
Datos: masa atómica (Ca = 40; O = 16; N = 14)
15. Determine la masa total en: 3 Eq-g de sodio y
0.4 Eq-g de Hidróxido de Aluminio. A) 74 y 63 B) 37 y 31,5 C) 74 y 31,5
Dato: m.A.(u): Na=23, Al=27 , O=16 , H=1 D) 28,5 y 63 E) 37 y 63

A) 80 B) 81 C) 82 3. Disolviendo 1,68 gramos de un metal “L” en
D) 41 E) 85 H2SO4 se obtienen 4,56 gramos del
correspondiente sulfato de “L”. Calcular la masa
16. Un óxido metálico diatómico contiene el 26,5% de equivalente del metal “L”
oxígeno ¿Cuál es el peso atómico del metal?
A) 26 B) 28 C) 30
A) 44,4 B) 22,2 C) 45,0 D) 32 E) 34
D) 48,4 E) 50,0
4. Se tiene 1,08 gramos de un óxido básico de un
17. 80 equivalentes de H2SO4 al reaccionar con elemento “L”, se descompone al calentarlo y
Hierro metálico ¿Qué volumen de Hidrógeno se libera 56 mililitros de oxígeno a condiciones
produce a condiciones normales (C.N.)? normales (C.N.). ¿Determine la masa equivalente
(Meq) del elemento “L”?

A) 224 L B) 448 L C) 896 L A) 80 B) 90 C) 100
D) 112 L E) 240 L D) 150 E) 200

18. Cuando el wolframio arde en el aire se transforma 5. Determine la masa equivalente (Meq) del agente
en WO3. Además, se sabe que 1,6 g de oxígeno oxidante en la siguiente reacción:
se combinan en 6,128 g de wolframio. Calcular NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O
masa atómica exacta del wolframio. Dato: PF (CuO = 79,5 ; NH3 = 17)

A) 182,5 B) 138,84 C) 183,84 A) 79,5 B) 39,75 C) 19,75
D) 173,84 E) 203,84 D) 98,75 E) 5,6

Compendio -151-